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硼鎂礦屬于硼酸鹽，可用來制備硼酸（H₃BO₃）和MgO，方法如下：硼鎂礦粉與(NH₄)₂SO₄溶液混合后加熱，反應(yīng)生成H₃BO₃晶體和MgSO₄溶液，同時放出NH₃；再向MgSO₄溶液中通入NH₃與CO₂，得到MgCO₃沉淀和濾液，沉淀經(jīng)洗滌、煅燒后得MgO，濾液則循環(huán)使用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）與硅酸鹽類似，硼酸鹽結(jié)構(gòu)也比較復(fù)雜，如硬硼鈣石化學(xué)式為Ca₂B₆O₁₁·5H₂O，將其改寫為氧化物的形式   。
（2）上述制備過程中，檢驗沉淀洗滌是否完全的方法是   。
（3）寫出MgSO₄溶液中通入NH₃與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式   。
（4）若準確稱取1.68 g硼鎂礦，完全反應(yīng)后得H₃BO₃晶體1.24 g，MgO 0.8 g，計算該硼酸鹽的組成。（寫出計算過程）   

用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列結(jié)論能夠成立的是

A．2L0.1mol·L-1的NaCO3。溶液中含有CO2- 3的個數(shù)是0.2

B．1 molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2。

C．0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀釋至體積增加l倍，其濃度變?yōu)?.1mol·L-1

D．常溫下pH=5的H2SO3。水溶液中，c（H+）: c（SO2- 3）=2:1

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準狀況下2.24 L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1 NA

B．1mol18O2、16O3混合氣體中定含有40NA個質(zhì)子

C．常溫下，100 mL 1 mol·L—1的Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目大于0.1NA

D．3.2 g硫與銅充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NA

下列說法中正確的是

A．一定條件下下向1L容器內(nèi)通入46gNO2，則NO2 的物質(zhì)的量濃度一定為1mol/L

B．標(biāo)況下22.4L的己烷中有20NA原子

C．1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移1mol e-

D．1molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol e-，生成0.5molO2

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，5.6L CH4含C—H鍵數(shù)目為NA

B．常溫常壓下，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NA

C．標(biāo)準狀況下，5.6L O2與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA

D．常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA

下列說法不正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．可用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體

B．天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類

C．T℃時，1 L pH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為l×10-6NA

D．12．0 gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0．1 NA

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在NA~2NA之間

B．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為2NA

C．一定條件下，密閉容器充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

D．FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl—數(shù)目大于3NA

下列說法正確的是

A．2 mol/L KCl溶液與1 mol/L K2SO4溶液混合后，c(K＋)為2 mol/L

B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20g

C．22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mo1/L

D．把5 g膽礬(CuSO4?5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%

銅和鎂的合金2．3 g完全溶于濃HNO₃，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生2．240 L的NO₂氣體和168 mL的N₂O₄氣體（都已折算到標(biāo)準狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量為

A．4．1275g

B．4．255 g

C．8．51 g

D．9．62 g

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)=        。
（2）硫鐵礦的主要成分為FeS₂(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO₂)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7．4g（雜質(zhì)SiO₂不反應(yīng)）。該硫鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)為              。
（3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L^－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標(biāo)中A點的數(shù)值是               。

（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO₂氣體224mL(標(biāo)準狀況下)。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為                （最簡單的整數(shù)比）。
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H₂SO₄中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）	2．812	5．624	8．436
生成氣體的體積（L）（標(biāo)準狀況）	1．120	2．240	2．800

 
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                  。
③若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為   g (保留3位小數(shù))