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（1）N_A為阿伏加德羅常數(shù)。25℃時，1g水中含H⁺離子個數(shù)約為__________N_A。
（2）通過氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過程中，理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為__________,這樣所得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
（3）往含0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)₂的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體0．5 mol。請以CO₂的量為橫坐標(biāo)，以溶液中離子的總量為橫坐標(biāo)，畫出離子總量隨CO₂加入量變化的折線圖。(不計弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解)

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO₄·5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO₂，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO₃）₂， 反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．4， 480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO₄·5H₂O，試求原混酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）

室溫時在實驗室里將1.12 L H₂S(g)通入1L某濃度的燒堿溶液中，恰好完全反應(yīng)，測得
溶液的pH=10（體積變化忽略不計），正確的推斷是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）

A．硫化氫的分子數(shù)目約為0.05NA個	B．原燒堿溶液中約含溶質(zhì)微粒0.1NA個
C．反應(yīng)后溶液中約含OH- 1×10-4NA個	D．反應(yīng)后溶液中約含S2- 0.05NA個

取不同質(zhì)量的鎂鋁合金分別與25 mL同濃度的稀硝酸反應(yīng)，測量合金的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），列表如下：

實驗編號	合金質(zhì)量（mg）	氣體體積（mL）
1	144	112
2	288	224
3	864	560

 
若第3個實驗后向反應(yīng)容器內(nèi)加入足量的1.0 mol/L NaOH(aq)充分反應(yīng)，使固體質(zhì)量不再發(fā)生變化。硝酸的濃度及至少需要NaOH(aq)的體積是

硝酸的濃度		NaOH(aq)的體積
A．	B．	C．	D．
4.0 mol/L	1.0 mol/L	75 mL	99 mL

 

金屬及其化合物變化多，用途廣。請完成下列計算：
（1）等物質(zhì)的量的鎂在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)物質(zhì)量為a g，比它在空氣中灼燒所得產(chǎn)物增重b g。它在空氣中灼燒后的產(chǎn)物中Mg₃N₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                （用a、b表示，只考慮空氣中氮氣、氧氣參與反應(yīng)）。
（2）硬鋁（因其主要成分，在此僅看作Al-Cu合金）常用于建筑裝潢。1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成的混合氣體（其中NO₂與NO的體積比為2：1）再與448mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，恰好能被水完全吸收。
①計算該硝酸的物質(zhì)的量濃度。
②計算并確定此種硬鋁的化學(xué)式。
（3）取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol·L^-1的NaOH(aq)充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體a L。過濾，向濾液中通入V L CO₂后開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)通入CO₂使沉淀完全。過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到固體5.1 g。則a =        ，V =         。（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（4）向Cu、Cu₂O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L^-1 HNO₃(aq)，恰好完全溶解，同時收集到1120 mL NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。通過計算推斷混合粉末中Cu的物質(zhì)的量。

相對原子質(zhì)量原來以¹⁶O原子質(zhì)量的十六分之一為標(biāo)準(zhǔn)，現(xiàn)在以¹²C原子質(zhì)量的十二分之一為標(biāo)準(zhǔn)，二者相差0.0043%。這兩種標(biāo)準(zhǔn)中數(shù)值相同的是

A．14N的質(zhì)量數(shù)	B．氕原子的相對質(zhì)量
C．氯元素的相對原子質(zhì)量	D．氟化鈉的摩爾質(zhì)量

鐵鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要的價值。
（1）將55.600g綠礬（FeSO₄?7H₂O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe₂O₃固體和SO₂、SO₃、水的混合氣體，則生成Fe₂O₃的質(zhì)量為        g；SO₂為        mol。
（2）實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，式量為392]。
Ⅰ．將4.400g鐵屑（含F(xiàn)e₂O₃）與25mL₃mol/L H₂SO₄充分反應(yīng)后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1。
①鐵屑中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是         （保留兩位小數(shù)）。
Ⅱ．向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO₄等物質(zhì)的量的(NH₄)₂SO₄晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。
②t℃時，(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的溶解度是          g/100g水（保留兩位小數(shù)）。
（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結(jié)晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成。工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe₂+，原理是：用氧化劑將Fe₂⁺氧化為Fe₃⁺，F(xiàn)e₃⁺的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。
實驗室模擬工業(yè)過程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO₃（式量106.5）和1.610gNa₂SO₄?10H₂O（式量322），充分反應(yīng)后，得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無色溶液中含有的H+為0.16 mol，SO₄2—為0.075 mol，Cl—為0.01mol。
計算并確定黃鐵礬的化學(xué)式。

1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L 和0.2mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉。則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為

A．2.4 g

B．3.2 g

C．6.4 g

D．9.6 g

如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na₂O₂，從A處緩慢通入CO₂氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當(dāng)移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的，隨著CO₂的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。（不考慮活塞的磨擦）

已知： 2Na₂O₂ + 2CO₂ →  2Na₂CO₃ + O₂
（1）已知當(dāng)活塞移至C處時，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。
①此時，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體多少L？
②容器甲中NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的轉(zhuǎn)化率是多少？
③活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO₂，此時活塞恰好回至D處．則a值必    0.01（填大于、小于、等于），其理由是                                  。
（2）若改變干燥管中Na₂O₂的量，要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入的量CO₂，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動，則Na₂O₂的質(zhì)量最小值應(yīng)大于________g。

一種新的儲氫方法，其原理是NaHCO₃+ H₂HCOONa+ H₂O。下列敘述正確的是

A．儲氫、釋氫的過程均無能量變化

B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C．儲氫過程中NaHCO3被氧化

D．釋氫過程中每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

V_m、ρ分別表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氬氣的摩爾體積和密度， m、?分別表示每個氬分子的質(zhì)量和體積，u表示氬氣的摩爾質(zhì)量， N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下面關(guān)系式中正確的是

A．

B．

C．

D．