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實(shí)驗(yàn)室配制100mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，下列有關(guān)敘述正確的是

A．用托盤天平稱取10.6g Na2CO3固體

B．將Na2CO3固體放入容量瓶中，加水至刻度線

C．定容時(shí)俯視液面，所得溶液濃度偏低

D．加水時(shí)不慎超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體

2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）燒堿溶液、（3）鹽酸完全反應(yīng)，放出氫氣的體積關(guān)系（相同條件）是

A．（1）=（2）=（3）	B．（1）=（2）>(3)
C．（1）>(2)＞(3)	D．（2）>(1)=(3)

現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品。為測定該樣品中鐵的含量，某學(xué)生取10.0 g此樣品置于燒瓶中，將80.0 mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關(guān)記錄。
有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

試計(jì)算：
(1)此樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              
(2)所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為              

下列說法正確的是

A．摩爾是物質(zhì)量的單位	B．標(biāo)況下，1molNH3的質(zhì)量才是17g
C．氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol	D．1mol氣體所占的體積約為22.4L

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NA

B．在常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA

C．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

D．46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA

由CO₂、H₂和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中CO₂、H₂和CO的體積比不可能為

A．39：24：13

B．22：7：14

C．13：8：29

D．26：16： 57

n g CO₂中有m個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)N_A的數(shù)值可表示為

A．22m/n

B．m/22n

C．32m/n

D．m/32n

有五瓶溶液分別是：①10mL 0.60moL·L^－1NaOH溶液 ②20mL 10.50moL·L^－1H₂SO₄溶液 ③30mL0.40moL·L^－1HCl溶液 ④40mL0.30moL·L^－1CH₃COOH溶液 ⑤50mL
0.20moL·L^－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

A．⑤＞④＞③＞②＞①	B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤	D．①＞②＞③＞④＞⑤

某同學(xué)用12.5 mol/L濃硝酸來配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答有關(guān)問題：
（1）需要量取12.5 mol/L的濃HNO₃________mL，配制該稀硝酸時(shí)使用的儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還必須用到的儀器有______、___________等。
（2）取所配制的稀HNO₃200 mL，與一定質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng)，銅粉全部溶解后，生成的唯一還原產(chǎn)物NO氣體在標(biāo)況下的體積為0.56L。則：寫出Cu與稀HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式                         ，參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量為_________g。
（3）若要將溶液中Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)₂沉淀，至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的體積為     ml.
（注：要求在答題卡最下面方框內(nèi)僅列出計(jì)算比例式）

某烷烴和烯烴的混合氣體的密度是1.07 g·L^－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該烷烴和烯烴的體積比是4∶1。這兩種烴是

A．CH4、C2H4

B．C2H6、C2H4

C．CH4、C4H8

D．CH4、C3H6