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在50mL a mol·L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO₃^-)="3" mol·L^-1。
（1）求稀釋后的溶液的pH         。
（2）若生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量為0.125 mol，則a=           
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O       2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入2mol·L^-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為      mL。生成的NaNO₂為           mol。
（4）治理氮氧化物污染的另一種方法，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理。其主要反應原理如下：
4NO + 4NH₃ + O₂4N₂ + 6H₂O   6NO₂ + 8NH₃7N₂ + 12H₂O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m³（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO₂物質(zhì)的量比為4∶1。設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應。
①氨氧混合氣的平均相對分子質(zhì)量為           （精確到0.01）。
②要處理5m³的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為            L。

對于同溫同壓條件下的氣體¹²C¹⁸O與¹⁴N₂，判斷正確的是

A．體積相等時密度相等	B．原子數(shù)相等時中子數(shù)相等
C．體積相等時電子數(shù)相等	D．質(zhì)量相等時質(zhì)子數(shù)相等

已知2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂­。對于該反應中有關(guān)物理量的描述正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．每生成0.6 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為1.2NA

B．有2.7 g Al參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

C．有6.72 L H2生成時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA

D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的數(shù)目就增加0.1NA

金屬元素及其化合物在科學研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
（1）現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物。經(jīng)測定，該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為5：1。該混合物中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　。
（2）取鋁合金（含鋁90％）1.5 g與80 mL 3mol?L^-1 鹽酸充分反應（合金中其它成分不參加反應）。濾去不溶物，將濾液稀釋到100mL，取出稀釋液5mL，加入0.6 mol?L^-1 的氨水使Al³⁺ 恰好完全沉淀。
上述鋁合金和鹽酸反應的過程中生成氫氣_________L（標準狀況）。使Al³⁺ 恰好完全沉淀時，消耗氨水_________mL。
（3）將1.84g金屬鈉投入98.16 g水中，向反應后的溶液里通入一定量的CO₂(g)，將溶液小心蒸干。計算可得固體質(zhì)量的最大值。
（4）向a mL 0.8mol?L^-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO₂(g)，反應所得混合液的成份隨b的物質(zhì)的量的不同而不同。請通過計算完成下表：（溶質(zhì)的質(zhì)量用含a、b的代數(shù)式表示）

b的取值范圍（mol）	溶質(zhì)的成份	溶質(zhì)的質(zhì)量（g）
b＜4a×10- 4
	Na2CO3、NaHCO3

 

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（ ）

A．11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數(shù)相等

B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA

C．標準狀況下，2.24L溴乙烷中含共價鍵數(shù)目為0.7 NA

D．5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3 NA

在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（  ）

A．ω＝35a/(22.4Vρ)

B．c ＝a/(22.4V)mol/L

C．上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性

D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物28.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃�，充分反應后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2—、HCO₃^—均轉(zhuǎn)化為沉淀，將容器中的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共30g。則下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol

B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)

C．30g固體中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH)

D．不能確定原混合物中NaOH的質(zhì)量

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯誤的是

A．16.9 g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

B．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA

C．標準狀況下，2.24 L Cl2分別與足量 Fe或Cu反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

D．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體原子間的共用電子共6NA對

將51.2g銅恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92L（標準狀況），在這些氣體中通入VL（標準狀況）的氧氣后用一定量的氫氧化鈉溶液吸收，結(jié)果剩余2.24L(標準狀況)氣體。則通入氧氣的體積V為

A．7.28L

B．8.96L

C．11.20L

D．16.8L

常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體，容器內(nèi)最終氣體的密度為2.2 g/L（折算到標準狀況），則充入的氣體一定不可能為

A．NH­3和HCl

B．NO和O2

C．HI和Cl2

D．SO2和H2S