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設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

A．1 mol甲基(—CH3)中含有電子數為7NA

B．25 ℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－數為10－7NA

C．4.6 g乙醇中含有共價鍵數目為0.8NA

D．兩份均為2.7 g的鋁樣品分別與100 mL濃度均為2 mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移電子數均為0.3NA

現有銨鹽樣品A，是(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物。為確定A中各成分的含量，某研究性學習小組的同學取了數份相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下，銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。分析該圖象并回答下列問題：

(1)寫出ab段涉及的離子方程式：_____________________________。
(2)c點對應的數值是________；樣品A中(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的物質的量之比為________。

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�。

A．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3NA

B．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為4NA

C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1NA

D．0.5 mol雄黃（As4S4，結構如圖）含有NA個S—S鍵

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�。

P₄分子結構模型

A．常溫常壓下，16 g14CH4中所含的中子數為8NA

B．標準狀況下，22.4 L CCl4中所含的分子數為NA

C．在1 L 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA個NaCl分子

D．6.2 g白磷（分子式為P4，分子結構如圖所示）中所含的P—P鍵數目為0.3NA

下列說法中正確的是（　　）

A．2 mol CH4的質量和O2的摩爾質量都是32 g

B．1 mol任何氣體中都含有相同的原子數

C．0.5 mol NaCl約含有6.02×1023個離子

D．1 mol·L－1 KCl溶液中含有溶質1 mol

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�。

A．某溫度下，1 L pH＝8的純水中含OH－為10－8NA

B．14 g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C鍵數目為NA

C．標準狀況下，22.4 L Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－總數為0.2NA

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�。

A．10 g氖氣中所含的原子數為NA

B．9 g重水含有的電子數為5 NA

C．標準狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數為NA

D．常溫常壓下，22 g CO2中含有NA個C=O鍵

設N_A表示阿伏加德羅常數。下列敘述正確的是（　�。�。

A．42 g C3H6中含有的共用電子對數目為9NA

B．電解飽和食鹽水時，當0.1 mol NaCl反應時，轉移的電子數為NA

C．常溫常壓下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數目為NA

D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl（SO4）2溶液中含有的陽離子數目為0.02NA

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，化學式可表示為aNa₂CO₃·bH₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質�，F將一定質量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量的MnO₂粉末，充分反應后生成672 mL氣體（標準狀況）。反應后的混合物經過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100 mL溶液A。現向三份體積為10 mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數據如下表所示：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL	5.0	10.0	15.0
生成氣體的體積/mL（標準狀況）	44.8	89.6	112

 
請回答下列問題：
（1）用化學方程式表示向過碳酸鈉溶液中加入MnO₂粉末時放出氣體的原因：_______________________________________________________________。
（2）稀硫酸的物質的量濃度c＝________ mol·L^－1。
（3）通過計算可確定過碳酸鈉的化學式為________。
（4）工業(yè)上常以所含活性氧的質量分數來衡量過碳酸鈉產品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品。
現將0.2 g某廠家生產的過碳酸鈉樣品（所含雜質不參與后面的氧化還原反應）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L^－1硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用0.1 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗33.00 mL，請通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品（要求寫出計算過程）。（已知：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI）

設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列判斷正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有的C—H鍵數為4NA

B．4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數為0.3NA

C．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數為0.1NA

D．1 mol Na在足量O2中燃燒生成Na2O2，鈉失去的電子數為NA