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標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m₁g氣體A與m₂g氣體B的分子數(shù)相等,下列說(shuō)法中正確的是（  ）

A．1個(gè)A分子的質(zhì)量是1個(gè)B分子的質(zhì)量的倍

B．同溫同體積的A與B的質(zhì)量比為

C．同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)比為

D．同溫同壓下A與B的密度比為

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（  ）

A．24 g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯中含有C—H鍵數(shù)目為6NA

C．在碳酸鈉溶液中,若c(C)="1" mol/L,則c(Na+)="2" mol/L

D．通過(guò)MnO2催化使H2O2分解,產(chǎn)生32 g O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

若用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是（  ）

A．1 mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的混合氣體22.4 L,鋅失去電子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下,20 g D2O含有的原子總數(shù)為3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5N_A個(gè)硫酸根離子(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時(shí)含有N_A個(gè)金屬陽(yáng)離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（  ）

A．1 mol/L

B．2.5 mol/L

C．5 mol/L

D．2 mol/L

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）

A．9.2 g NO2氣體中含有分子數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L SO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NA

C．2 g O中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.1NA

配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為   。
(2)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線(xiàn)1～2 cm;
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,然后將洗滌液移入容量瓶;
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn),加蓋搖勻。
試將操作步驟正確排序        。
(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是        。

A．使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來(lái)存在少量蒸餾水

C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D．膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

某固體混合物含NH₄I、NaHCO₃、AlCl₃、MgBr₂、FeCl₂中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:

(1)無(wú)色氣體為      。
(2)該固體混合物的成分為                  。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl₂,測(cè)得溶液中幾種陰離子(分別用A^-、B^-、C^-表示)的物質(zhì)的量與通入Cl₂體積的關(guān)系如表所示。

Cl2的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/L	2.8	5.6	11.2
n(A-)/mol	1.25	1.5	2
n(B-)/mol	1.5	1.4	0.9
n(C-)/mol	a	0	0

 
(3)a=   。
(4)原固體混合物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為             。

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨、肼(N₂H₄)和疊氮酸都是氮元素的重要?dú)浠�物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重大作用。
(1)合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重要影響。
①在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表。

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

 
則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______；判斷K₁________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N₂)_正＝3v(H₂)_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發(fā)生上述反應(yīng)。若容器容積恒定，10 min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的，則N₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，以NH₃的濃度變化表示該過(guò)程的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。
(2)肼可用于火箭燃料、制藥原料等。
①在火箭推進(jìn)器中裝有肼(N₂H₄)和液態(tài)H₂O₂，已知0.4 mol液態(tài)N₂H₄和足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，生成氣態(tài)N₂和氣態(tài)H₂O，放出256.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
②一種肼燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。

③加熱條件下用液態(tài)肼(N₂H₄)還原新制Cu(OH)₂來(lái)制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
肼與亞硝酸(HNO₂)反應(yīng)可生成疊氮酸，8.6 g疊氮酸完全分解    可放出6.72 L氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則疊氮酸的分子式為_(kāi)_______。

下圖是200 mg MnC₂O₄·2H₂O晶體放在坩堝里加熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(T)變化的曲線(xiàn)(已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價(jià)在300 ℃以下不變)。

試回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出B點(diǎn)固體產(chǎn)物的化學(xué)式：_________________________________________。
(2)從B點(diǎn)到C點(diǎn)過(guò)程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是_____________________________________________________。
(3)通過(guò)計(jì)算確定D點(diǎn)產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量，并推斷其合理的化學(xué)式：____________
(4)從D點(diǎn)到E點(diǎn)過(guò)程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的原因是___________________________

月壤中的³He是核聚變發(fā)電最清潔最安全的理想物質(zhì)，地球上氦元素主要以⁴He形式存在，³He僅有15 t左右；而月球上的³He有數(shù)百萬(wàn)噸之多，可供全世界開(kāi)采500年。下列說(shuō)法正確的是(　　)
①³He、⁴He的化學(xué)性質(zhì)基本相同　②³He、⁴He具有相同的中子數(shù)�、�³He核聚變是化學(xué)變化　④³He液化是物理變化�、�³He、⁴He形成的單質(zhì)中均含有共價(jià)鍵�、�³He、⁴He分別組成的氣體單質(zhì)，在相同條件下密度之比為3∶4

A．①②⑤

B．①④⑥

C．②③⑤

D．①③⑥