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下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是                    

A．丙烷的球棍模型：

B．CS2的電子式: S=C=S

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH

現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃   ④CH₃COONH₄
⑤NH₄HCO₃
（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫(xiě)序號(hào)）        
（2）已知酸性。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）          >          >          
（3）寫(xiě)出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式                 
（4）已知常溫下CH₃COONH₄溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)⑤溶液的pH        7（填>、=或<）理由是                                             

下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—O	B．CO2分子比例模型
C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2	D．HCN的電子式

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L三氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

B．1mol Na2O2與足量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．足量MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2分子數(shù)為NA

D．1mol Cl2溶于水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A．醛基的電子式：

B．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

C．2-甲基-1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

D．Al(OH)3的電離：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.1mol/L的氯化鋁溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NA

B．常溫下，1 molO2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2.5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA

D．13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2NA

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是       （   ）
A．pH=4的0．1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
B．NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：
c（Na^＋）＝c（HRO₃^—）＋2c（RO₃^2—）
C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①（NH₄）₂CO₃  ②（NH₄）₂SO₄   ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄^＋）：①＜③＜②
D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：
c（Na^＋）＞c（Cl^—）＝c（CH₃COOH）

下列各組表達(dá)式意義相同的是                                  

A．－NO2、NO2	B．－OH、
C．－COOH、HCOO－	D．HCOOCH3、HOOCCH3

鋼鐵生銹過(guò)程的反應(yīng)為：①2Fe+O₂+2H₂O→2Fe(OH)₂ ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃  ③2Fe(OH)₃→Fe₂O₃+3H₂O ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                                     

A．上述反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)①、②中氧化劑都是氧氣

C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中通常發(fā)生吸氧腐蝕

某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有： K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一種未知?dú)怏wX。
（1）已知CaC₂O₄在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是        。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LX時(shí)，有0.5mol 電子轉(zhuǎn)移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化學(xué)式為      。
（3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 

＋

 
(4) 反應(yīng)中CaC₂O₄表現(xiàn)      性，發(fā)生      反應(yīng)，生成      產(chǎn)物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                  。