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在氧化還原反應(yīng)CuO＋H₂Cu＋H₂O中，氧化劑是

A．CuO

B．H2

C．Cu

D．H2O

下列表述正確的是　

A．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．碳原子電子式為

C．氟化鈉的電子式：

D．氨氣分子的結(jié)構(gòu)式：

以下說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

B．金屬陽(yáng)離子在氧化還原反應(yīng)中不一定作氧化劑，

C．含非金屬元素的離子，在氧化還原反應(yīng)中作還原劑

D．非金屬原子越容易得到電子，其單質(zhì)還原性越強(qiáng)；

氧化還原是常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型，根據(jù)信息回答以下問(wèn)題：
 
1、A圖是“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：Cl₂ + 2NaBr —→ 2NaCl + Br₂  所屬的區(qū)域。
2、“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。①其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)?u>　                 　反應(yīng)。②寫(xiě)出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅲ的化學(xué)方程式：                  。③寫(xiě)出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的化學(xué)方程式                                ，
其中水作為             劑。（填氧化劑、還原劑等）
3、用“單線橋”分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并填空。
（1）2HClO —^光→ 2HCl + O₂↑      氧化產(chǎn)物      被還原的元素        
（2）2NaCl + 2H₂O —^電解→ 2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑
4、有F^-、Cl^-、I^-、Br₂、I₂五種粒子，其中氧化性最強(qiáng)的是       ，還原性最強(qiáng)的是    ，用離子方程式表示氧化性強(qiáng)弱的事實(shí)：
                                    。

洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
1、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
                                                   。
2、漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為                                  。
3、以上涉及的物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的有              （填兩種）
屬于離子化合物的有                     （填兩種），既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)有           （（填一種）） 
4、寫(xiě)出：CaCl₂的電子式               H₂O的結(jié)構(gòu)式               

下列有關(guān)化學(xué)研究的說(shuō)法正確的是     （   ）

A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可用來(lái)區(qū)分溶液與膠體，這是一種常用的化學(xué)方法

B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

C．Mg和Al屬于活潑的金屬，均可用通過(guò)電解熔融的MgCl2和AlCl3來(lái)制取

D．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

下列說(shuō)法中，不正確的是     （   ）
①同一元素的不同核素互成為同位素
②兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子健
③金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程
④K_ap不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)
⑤蓄電澉在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加
⑥青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
⑦Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)
⑧化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

A．①③④⑦

B．②⑤⑥⑧

C．③⑤⑥⑦

D．③④⑤

通過(guò)高一化學(xué)學(xué)習(xí)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的一組是（    ）
①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
②一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
③根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
④根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱(chēng)為非電解質(zhì)
⑥氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原。

A．只有①②③

B．只有②③⑤

C．只有③

D．只有②④⑥

在下列反應(yīng)中氣體反應(yīng)物只能作還原劑的是 （   ）

A．CO2氣體通入石灰水：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

B．SO2氣體通入氫硫酸溶液：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

C．CO氣體通入盛有灼燃CuO的試管中：

D．將氨氣通入硝酸中：NH3＋HNO3===NH4NO3

下列變化中，需加入還原劑的是   （    ）

A．2Cl- → Cl2	B．Fe3+→Fe2+
C．NH4+ → NH3	D．HCO3- →CO2