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用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為（未配平）：MnO₄^－+C₂O₄^2－+H⁺ →CO₂↑+Mn²⁺+□。關于此反應的敘述正確的是

A．該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－

B．配平該反應后，H+的化學計量數(shù)是8

C．該反應中氧化產(chǎn)物是CO2

D．該反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e－

某鹽溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、Fe²⁺、Cl^—、CO₃^2—、NO₃^—七種離子中的數(shù)種。某同學取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH試紙測得溶液呈強酸性；
②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀；
④加足量BaCl₂溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^—三種離子。
請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。

A．①②④

B．①②

C．①②③④

D．②③④

做焰色反應實驗的鉑絲應用

A．硫酸洗滌	B．稀鹽酸洗滌
C．水洗滌	D．醋酸洗滌

下圖是廣州亞運會開幕式中廣州塔上正在燃放的焰火，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是

A．鈉鹽在灼燒時火焰呈黃色

B．單質(zhì)鉀與KCl在灼燒時火焰顏色相同

C．可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl

D．焰色反應是化學變化

ZnO具有抗菌性,也是重要的輪胎添加劑。工業(yè)上由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe²⁺、 Fe³⁺、  Cu²⁺ 、 Zn²⁺形成氫氧化物的pH如下表

離子	開始沉沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe2+	6.4	8.4
Fe3+	2.4	3.1
Cu2+	5.2	6.7
Zn2+	6.8	9

（1）實驗室中用98％H₂SO₄來配制稀硫酸所需使用的玻璃儀器有：膠頭滴管、_______、_______、_______。
（2）在A中加H₂O₂的目的之一是使溶液pH升高，使Fe³⁺沉淀完全。另外還有一個目的是                      ；在A中       (填”能”或”不能”)使Fe²⁺直接沉淀除去;
（3）要使A溶液順利成為B溶液, 溶液的pH應控制在                   ;                               B中加入Zn，既能降低氫離子濃度又能                            ；
（4）書寫堿式碳酸鋅焙燒制備活性ZnO的化學方程式                          .

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。則該硬水屬于____（填“暫時”、“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___  。
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ga²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把l升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：
實驗中涉及的部分反應：M²⁺（金屬離子）+EBT^-（鉻黑T）= MEBT⁺
藍色          酒紅色  
M²⁺（金屬離字）+Y^4-（EDTA）：MY^2-
MEBT⁺+Y^4-（EDTA）=MY^2-+ EBT^-（鉻黑T）
①取地下水樣品25.00進行預處理。寫出由Mg²⁺引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式            。
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是            。
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000·L^-1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應____，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是                。
④滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度=      。
⑤若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將
            （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）。溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽離子只有兩種。  
①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A。
②向溶液A中加入過量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。過濾，得濾液B。
③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應，體積已折算為標準狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成。過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少。
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗回答下列問題。
（1）寫出步驟③中產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式              。
（2）原溶液中一定不存在的陰離子是                                     。 
（3）原溶液中的物質(zhì)在空氣中很容易被氧化，設計簡單實驗予以證明。簡述操作步驟及可能觀察到的實驗現(xiàn)象                                       。
（4）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學式為           。
（5）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的
化學式為                   、                   ，其物質(zhì)的量之比為           。實驗室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，原因是                                 。

已知含某主族元素R的離子RO₃^n-能發(fā)生如下反應：RO₃^n- + 6H⁺ + 3S^2-="3S↓+" R^- +3H₂O則R原子最外層電子數(shù)為

A．5

B．6

C．7

D．4

（15分）有A、B、C、D四種化合物，分別由Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-、SO₃^2- 中的兩種所組成，它們各具有下列性質(zhì)：①A既不溶于水，又不溶于鹽酸，②B不溶于水，但可溶于鹽酸并放出無色無味氣體；③C的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成A④D溶于水，與硫酸作用時放出的氣體E可使溴水褪色。
（1）推斷A、B、C、D、E各為何種物質(zhì)，寫出它們的化學式。（5分）
A：        ，B：        ，C：        ，D：        ，E：        。
（2）寫出下列離子方程式：（4分）
B與鹽酸反應                                                    ；
C與硫酸反應                                                    ；
D與硫酸反應                                                    ；
E與溴水反應                                                    。

下列說法中，正確的是（   ）

A．在pH=5的CH3COONa與CH3COOH混合液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

B．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O

C．在與鋁反應能生成H2的溶液中，NO—3、Fe2+、Na+一定不能大量共存

D．除去氯化鎂溶液中的Fe3+需向溶液中加入適量NaOH