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有四瓶編號為a、b、c、d的濃溶液，分別含有下列離子NH₄^＋、Ba^2＋、Al^3＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的兩種。為鑒別各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分別逐滴滴入b、c、d三種溶液，b和c立即出現沉淀，c同時產生氣體，繼續(xù)逐滴滴入，一段時間后d也出現沉淀。下列結論正確的是

A．a溶液含有SO42－	B．b溶液含有Ba2＋
C．c溶液含有NH4＋	D．d溶液含有Cl－

含有下列離子的溶液中分別加入Na₂O₂固體，不能引起該離子濃度明顯變化（不必考慮溶液體積變化）的是（�。�

A．Clˉ

B．SO32ˉ

C．HCO3ˉ

D．Al3+

向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀HNO₃至溶液呈中性，有白色沉淀產生。該溶液可能含有

A．CO32—

B．OH—

C．SO42—

D．HCO3—

（7分）有一無色透明溶液，，可能含有Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象如下。
①取少量該溶液，滴加氯水，氯水褪色。
②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H₂SO₄，加熱, 有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色
③用潔凈的鉑絲蘸取該溶液,在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色
④取少量該溶液，加入足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。
根據上述實驗現象判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是                               。
（2）溶液中可能存在的離子是                               。
（3）為進一步確定可能存在的離子，應該補充的實驗是                          。

(每空1分,共6分)根據下列變化進行推斷。
\x(氣體B，遇HCl冒白煙白色沉淀C
且已知強熱A產生的氣態(tài)物質的平均式量(平均相對分子質量)為26.3。
(1)推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。
(2)寫出①②變化的離子方程式：
①____________________________________________________；
②_____________________________________________________。

孔雀石主要含Cu₂ (OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO₄·5 H₂O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的pH分別如下：

物質	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe(OH)3	2.2	3.2
Fe(OH)2	7.6	9.6
Cu(OH)2	4.7	6.4

請回答下列問題：
（1）寫出孔雀石主要成分Cu₂(OH)₂CO₃與稀硫酸反應的化學方程式　　　　　 　　　　　　　。
（2）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。要檢驗其中的Fe²⁺應選擇下列試劑中的          。
a．KMnO₄      b．NaOH      c．H₂O₂      d．KSCN
（3）溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。試劑①是一種氧化劑，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺的目的是                                  。該工廠選用試劑①最好為下列中的      （填代號）。
a．H₂O₂      b．空氣       c．Cl₂      d．KSCN
（4）根據下圖有關數據，你認為工業(yè)上氧化操作時應采取的措施是                          。

（5）向溶液B中加入試劑②的化學式為           ，操作I的名稱是           。
（6）氣體E和氣體F應該先通人CaCl₂溶液中的是          （填化學式）。寫出制備G和H的化學反應方程式                                                                     。
（7）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標準溶液滴定，反應中MnO₄^－還原為Mn²⁺，則該反應的離子方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　   。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO₄溶液16.00 mL時，恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe²⁺濃度為     。

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Na⁺、K⁺。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是     

A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+

B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+

C．c(CO32－)=0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)

D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)

五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是

A．觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃

B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同

C．可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl

D．焰色反應一定發(fā)生化學變化

（10分）有一透明溶液，可能含有等離子中的一種或幾種�，F加入Na₂O₂粉末只有無色無味的氣體放出，并同時析出白色沉淀。如加入Na₂O₂的量與生成白色沉淀的量之間的關系用下圖來表示。

試推斷：原溶液中一定含有           ；一定沒有             ，可能含        ，為了進一步確定可能含有的離子，應增加的實驗操作為                                      ，現象為                                   。

已知：HCO₃^—+AlO₂^—+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2—某溶液中可能含有OH^?，CO₃^2?，AlO₂^?，SiO₃^2?，SO₄^2?，K⁺，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中不正確的是

A．原溶液肯定含有OH?，CO32?，AlO2?，SiO32?	B．K+和Na+至少含有其中一種
C．n（CO32?）：n（AlO2?）=3：2	D．a值肯定大于4/3