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某溶液中所含離子及其濃度如下表，則Mⁿ⁺及a值可能為

所含離子	NO3-	SO42-	H+	Na+	Mn+
濃度（mol/L）	3	1	2	1	A

A．Mg²⁺、1        B．Ba²⁺、0.5      C．Al³⁺、1.5            D．Fe²⁺、 2

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的電離)，其中Cl^-、Br^-、I^-的個(gè)數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^-和Br^-的個(gè)數(shù)比為7:3，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為（已知還原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-）

A．5:4

B．4:5

C．5:12

D．12:5

(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）：

陽離子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

各取五種溶液分別做了如下實(shí)驗(yàn)
（1）用PH試紙測出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性
（2）A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體產(chǎn)生又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生
（3）D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C溶液只能與D溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀則各物質(zhì)分別是(寫化學(xué)式)：A               、B               、C           、
D                 、E                      。

向含lmolHCl和lmolMgSO₄的混合溶液中加入lmol·L^-1Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)₂溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是

（8分）氯化銀、氫氧化銀都能和氨水反應(yīng)生成Ag(NH₃)₂⁺，Ag(NH₃)₂⁺能和H⁺反應(yīng)：
Ag(NH₃)₂⁺ + 2H⁺=Ag⁺ +2NH₄⁺，今有一白色固體可能是由Al₂(SO₄)₃、AgNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KOH、Na₂S中的兩種或三種組成，為了確定該白色固體的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
(1)取白色固體少許，加入適量蒸餾水，充分振蕩得無色溶液；
(2)取(1)得到的溶液少許，滴加適量的硝酸，有白色沉淀生成。
由此白色固體必須含有的物質(zhì)可能有兩種組合：
第一種是NH₄Cl、_______________________。第二種是_______________________。
在第一種情況下加入足量的稀硝酸時(shí)仍有白色沉淀，該白色沉淀是____________。
在第二種情況下加入稀硝酸時(shí)也產(chǎn)生白色沉淀，其離子方程式為_______________。

(10分)在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-離子。進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過量）。

(1)氣體A的化學(xué)式是              ，沉淀A的化學(xué)式是              ；
(2)待測液中一定存在              ；一定不存在       _______       ；
(3)寫出溶液C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式                              。
(4)三硅酸鎂被用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸鎂(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)改寫成氧化物的形式為              ，
它中和胃酸(HCl)的離子方程式是：                                      。

(7分)現(xiàn)有含1mol Fe³⁺和1molAl³⁺的混合溶液，按下圖橫坐標(biāo)依次加入NaOH溶液、鹽酸、通入CO₂氣體，縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。
(1)請(qǐng)畫出沉淀的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的變化曲線

(2)逐步寫出:6-7、9-10反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

有一瓶無色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl₄振蕩，可見CCl₄層呈現(xiàn)紫色；
（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；
（4）取實(shí)驗(yàn)（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有____________________
（2）肯定不存在的離子有__________________             _，
（3）不能確定是否存在的離子有___________          。

已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K^＋、Ag^＋、Mg^2＋、Cl^－、OH^－、NO₃^—六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問題：
(1)試管A的溶液中所含的離子是_______________________。
(2)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是___ _______(填化學(xué)式)。
(3)若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為__                        ______。

(16分)現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物，其組成的離子如下表，且每種離子只有一次。

陽離子	Ag＋　Na＋　Fe3＋　Al3＋　Ba2＋
陰離子	OH－　Cl－　SO32—　NO　SO42—

某同學(xué)將它們分別配成0.1 mol·L^－1的溶液，進(jìn)行操作，發(fā)現(xiàn)如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①C溶液顯黃色，其它溶液均為無色溶液。
②已知向B、C、D、E溶液分別加入A溶液均產(chǎn)生白色沉淀；
③B溶液與適量E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量E溶液，白色沉淀量減少，但不完全消失。
(1)據(jù)此推斷它們的化學(xué)式：
A__________；B__________；C________；D________；E________。　
(2)B溶液加入少量E溶液的離子方程式____________________________________。
(3)向C溶液滴加少量的D溶液的離子方程式_________________________________。