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（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質量為32g/mol。畫出編號為2的原子結構示意圖：              。

（2）已知1.0mol·L^—1NaHSO₃溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               （用離子方程式表示）。
（3）在常溫常壓和光照條件下，N₂在催化劑（TiO₂）表面與H₂O反應，生成1molNH₃和O₂時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH₃生成量與溫度的實驗數據如下表。則該反應的熱化學方程式為                     。

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10—1mol）	4.3	5.9	6.0

 
（4）在溶液中，一定濃度的NH₄^＋能溶解部分Mg(OH)₂固體，反應如下：
2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq) +2NH₃·H₂O(aq)
寫出上述反應的平衡常數表達式                                          
某研究性學習小組為探究Mg²⁺與NH₃·H₂O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗

實驗①	等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合	生成白色沉淀
實驗②	等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合	無現象

 
請分析實驗①、②產生不同現象的原因：                                      。
（5）在室溫下，化學反應I^—(aq)+ ClO^—(aq)=IO^—(aq) + Cl^—(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：

實驗編號	I—的初始濃度 (mol·L—1)	ClO—的初始濃度 (mol·L—1)	OH—的初始濃度 (mol·L—1)	初始速率v (mol·L—1· s—1)
1	2 × 10—3	1.5 × 10—3	1.00	1.8 × 10—4
2	a	1.5 × 10—3	1.00	3.6 × 10—4
3	2 × 10—3	3 × 10—3	2.00	1.8 × 10—4
4	4 × 10—3	3 × 10—3	1.00	7.2 × 10—4

 
已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v=" k" [I^—­]¹ [ClO^—]^b [OH^—]^c（溫度一定時，k為常數）。
①設計實驗2和實驗4的目的是                            ；
②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v=                 。

常溫下，向物質的量濃度均為0.1mol·L^-1的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L碳酸鈉溶液至沉淀剛好完全。下圖中關系正確的是

向10mL 0.1mol·L^-1 (NH₄)Al(SO₄)₂溶液中滴加等濃度Ba(OH)₂溶液x mL。下列表述正確的是

A．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)

B．x=20時溶液導電能力比x＝15時溶液導電能力強

C．x=25時，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c(Ba2+)>c(AlO2-)

D．x=30時的離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質與所加入KBrO₃物質的量的關系如圖。

請回答下列問題：
（1）b點時，對應含碘物質的化學式為        。
（2）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移方向與數目                。
（3）當n(KBrO₃)=4mol時，體系中對應含碘物質的化學式為          。
（4）酸性條件下，Br₂、IO₃^－、BrO₃^－、I₂氧化性由強到弱的順序為             。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩。則實驗過程中的可能觀察到的現象為                                 。

下列說法正確的是

A．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑

B．在任何條件下都不能發(fā)生Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2反應

C．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣都首先發(fā)生置換反應

D．二氧化氮與水反應的離子方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

（12分）某無色透明溶液中可能存在大量Ag^＋、Mg^2＋、K^＋、Cu^2＋中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是________，反應的離子方程式為_______________。
（3）�。�2）的濾液加過量的NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關反應的離子方程式為________________。
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是

A．Cl－

B．NO3－

C．CO3 2－

D．OH－

下列各對物質間的反應既屬于氧化還原反應,又屬于離子反應的是

A．Zn+H2SO4(稀)	B．NaCl+AgNO3(溶液)
C．H2+O2	D．Na2O+H2O

（1）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
已知：
在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
①寫出Cr₂O₇^2—與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式                               。
②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過10（即c(OH)^—≥1×10^—4mol·L^—1）的原因為Cr(OH)₃ ＋ OH^－＝        ＋2H₂O。
（2）在硝酸工業(yè)生產吸收塔中，將硝酸生產中排出的尾氣（體積分數：含0.5% NO、1.5% NO₂）用純堿溶液完全吸收，完成反應方程式：NO＋3NO₂＋2Na₂CO₃＝3NaNO₂＋NaNO₃＋2    ，該反應中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的原因是利用了Na₂CO₃水解呈現的     性。
（3）一定濃度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調整到7，完成有關反應的離子方程式為：
___________+3OH^－=Al(OH)₃↓+2F^－；__________+3OH^－=Al(OH)₃↓+3F^－。

 

某溶液中有①NH₄⁺、②Mg^2＋、③Fe^2＋、④Al^3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份：加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
（2）第二份：加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
（3）第三份：加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是

A．K＋一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32－

C．Cl－一定存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在