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向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150 mL1mol·L^－1的HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是（   ）

A．b曲線表示的減少，d曲線表示氫氧化鋁的溶解

B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C．M點時Al（OH）3的質(zhì)量小于3．9g

D．原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之

比為2︰1

已知：Fe²⁺結(jié)合S^2-的能力大于結(jié)合OH^-的能力，而Al³⁺則正好相反，I₂的氧化性比S強。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

A．Fe2S3和 Al(OH)3	B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．FeS、Al(OH)3和S	D．Al2S3、FeS和S

某由離子化合物組成的混合物只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－。為確定其組成，準確稱取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分別進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加熱，經(jīng)堿石灰干燥后收集到標況下氣體1.12L
（3）第三份加足量BaCl₂溶液，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重為6.27g，再向沉淀中加足量鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重為2.33 g
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

A．溶液中c(SO42－)為0.1mol/L、c(CO32－) 為0.2mol/L

B．該混合物中不含Ba2+、Mg2+

C．一定存在NH4+、 K＋，無法確定Cl－是否存在

D．實驗（3）沉淀中加鹽酸后，若只過濾、不洗滌，會對除NH4+外的其他離子含量的測定造成影響

某澄清透明溶液中只可能含有：①A1³⁺；②Mg²⁺；③Fe³⁺；④Cu²⁺；⑤H⁺；⑥；⑦ 中的幾種離子，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是

A．②⑤⑦

B．②⑤⑥

C．③⑤⑦

D．①④⑤

KMnO₄是一種重要的氧化劑。
（1）①在酸性條件下KMnO₄的氧化性會增強。用來酸化KMnO₄溶液的最佳試劑是     。
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將氧化C₂O₄^2?的離子方程式補充完整：
□MnO₄^? +□C₂O₄^2?+□     ==□Mn²⁺ +□CO₂↑+□      。
（2）某同學為了探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄（草酸鈉）溶液的反應(yīng)過程，進行如下實驗：
①配制100 mL 0.0400 mol·L^-1的Na₂C₂O₄溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是       。
②將KMnO₄溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na₂C₂O₄溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的時間
先滴入第1滴	60 s
褪色后，再滴入第2滴	15 s
褪色后，再滴入第3滴	3 s
褪色后，再滴入第4滴	1 s

 
請分析KMnO₄溶液褪色時間變化的可能原因        。
③用配制好的0.040 0 mol·L^-1的Na₂C₂O₄溶液來標定某KMnO₄溶液的濃度。每次準確量取25.00 mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定。滴定三次分別消耗的KMnO₄溶液的體積是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，則KMnO₄溶液的濃度為           。

在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，出現(xiàn)燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮現(xiàn)象的是

A．氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸

B．氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸

C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸

D．食鹽溶液中逐滴加入鹽酸

除去NaCl溶液中的SO₄^2-離子，依次加入的溶液順序正確的是

A．Na2CO3、HCl、 BaCl2	B．BaCl2、HCl、Na2CO3
C．Na2CO3、BaCl2、HCl	D．BaCl2、Na2CO3、HCl

下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是(    )

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．甲烷與氧氣的反應(yīng)

C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳

D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

I．（1）向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_________________。
A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至顯中性
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至過量
Ⅱ．實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：KClO₃＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O
（1）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____________（填化學式），被還原的元素是____________________（填元素名稱）。
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。
（4）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為_______________（標準狀況下）。

某工廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅（Fe₂O₃）和氧化銅。（已知銅能溶解在稀硝酸中生成硝酸銅溶液）

請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是（填化學式）①       ②      
③        ④      ；
（2）A處固體成分為          （填化學式）
（3）寫出⑤處反應(yīng)的化學方程式                     ；