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將等濃度的K₂S溶液和NaHSO₄溶液等體積混合，得到的溶液中離子濃度關(guān)系正確的是   

A．c(K+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

B．c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO)+c(HS)+c(OH)+c(S2一)

C．c(SO)>c(HS)>c(OH)>c(H+)

D．c(K+)+c(S2一)+c(H2S)+c(HS)+c(SO)

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO₃溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，回答下列問(wèn)題：
（1）配平離子方程式：    MnO₄^-+    HSO₃^-+     H⁺——    Mn²⁺+    SO₄^2-+    H₂O
（2）滴定過(guò)程中，NaHSO₃溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，則NaHSO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是         mol/L。
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是             

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

某混合堿是①Na₂CO₃和NaHCO₃或② Na₂CO₃和 NaOH。用“雙指示劑法”對(duì)樣品的組分和總堿量 [n (Na₂O) ] 進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)方案：稱取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 錐形瓶中，加適量蒸館水和幾滴酚酞，用0.0100 mol?L^－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液將混合堿滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚綠——二甲基黃為指示劑進(jìn)行滴定，將NaHCO₃完全中和。

（1）某同學(xué)平行滴定了三次，每次滴定從 "0" 點(diǎn)開(kāi)始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個(gè)終點(diǎn)的液面如右圖所示，請(qǐng)讀出實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，填入下列表格中

序號(hào)	第一滴定終點(diǎn)的讀數(shù)（V1/mL）	第二滴定終點(diǎn)的讀數(shù)（V2/mL）
I	？	26.85
II	10.02	25.02
III	9.98	24.98

（2）該混合堿樣品的組成為                ，理由                     。
（3）將混合堿滴定成NaHCO₃的過(guò)程中，為了結(jié)果更加準(zhǔn)確，應(yīng)始終逐滴滴加，這樣操作的原因是                                                   。
（4）上述堿樣中總堿量[n (Na₂O) ]是多少？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程
                                                                                                                                                                                                。
（5）如果本實(shí)驗(yàn)只測(cè)定樣品的總堿量，實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該怎樣設(shè)計(jì)：                                       
                                                                                               。

將PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為100mL（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)），PH為2，則原BaCl₂溶液Cl^－的濃度為                                                 

A．0.011 mol·L-1

B．0.22 mol·L-1

C．0.022 mol·L-1

D．0.11 mol·L-1

中和滴定是利用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸），
若用A代表酸，用B代表堿，可以利用下式來(lái)計(jì)算未知堿的物質(zhì)的量濃度的是（ν為化學(xué)計(jì)量數(shù)）                      

A．cB=

B．cB=

C．cB=

D．cB=

某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw=1×10^－12，則該溫度（填“>”、“<”或“=”）          25℃，其理由是                                                     
                                                                     。
⑴將此溫度下pH=11的NaOH與pH="1" HCl等體積混合，混合后溶液pH=        ；
⑵將此溫度下pH=9的Ba(OH)₂溶液取出1mL，加水稀釋至10000mL，則稀釋后溶液
c(Ba²⁺)﹕c(OH^－)=             ；
⑶將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合：
①若所得混合液為中性，則a﹕b=            ；
②若所得混合液的pH=2，則a﹕b=            

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說(shuō)法正確的是
A．0.1 mol?L^-1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)
B．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
C．amol·L^-1HCN溶液與bmol·L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^-)，則a一定大于b
D．0.1mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L^-1的醋酸的pH＝b，則a＋1＝b

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是    (    )

A．常溫下，Ph=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824113757504332.jpg" style="vertical-align:middle;" />

B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．室溫下，CH3COOH分子可存在于pH=8的堿性溶液中

D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是

A．pH=1的溶液中Na+、S、K+、MnO

B．pH=7的溶液中Al3+、Cl一、SO、HCO

C．pH>7的溶液中Na+、AlO、SO、K+

D．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、