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在25℃時(shí)，將pH＝12的NaOH溶液與pH＝2的CH₃COOH溶液等體積混合，下列有關(guān)所得溶液的說法中錯(cuò)誤的是

A．溶液一定呈酸性

B．向反應(yīng)后的溶液中加入幾滴稀鹽酸，溶液的pH變化不大

C．溶液中可能存在：c (H＋) ＝ c (CH3COO－)＋c (OH－)

D．設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw

下列說法中不正確的是                                                                     （   ）

A．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH變小，呈中性

B．氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定存在：c（NH4+）>c（H+）

C．相同溫度下，pH=2的醋酸溶液與pH=2的鹽酸中c（H+）之比為1：l

D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入NH4Cl濃溶液，振蕩，沉淀會(huì)逐漸溶解

常溫下，下列各組離子能大量共存的是                               （  ）

A．含有HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、SiO32－、Cl－、Na＋

B．pH＝0的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－

C．水電離出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+

D．pH＝7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－

關(guān)于下列各比較對象，前者一定大于后者的是
A.將pH均為11的NaOH溶液和氨水溶液分別稀釋成pH＝10的溶液，所加水的量
B.物質(zhì)的量濃度相等的Na₂CO₃溶液與(NH₄)₂CO₃溶液中CO₃的物質(zhì)的量濃度
C. 常溫下pH＝5的NaHA溶液中c(H₂A)與c(A)
D. 等濃度的氯化鈉和苯酚鈉溶液中水的電離程度

某黃色溶液含有下列離子中的幾種：Ag、NH₄、Fe³、SO₃、HCO₃、Br、
SCN，為檢驗(yàn)其成分，先對溶液進(jìn)行初步分析。下列判斷中，不正確的是

A．溶液中不存在大量HCO3和SCN

B．溶液中一定存在大量Fe3＋

C．溶液可能含有Ag

D．溶液中可能存在NH4

下列各種溶液中，能大量共存的離子組是（  ）

A．使PH=0的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、I-

B．C(H+)=10-14mol· L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-

C．酸性環(huán)境下的無色透明溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、

D．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

下列有關(guān)二元弱酸H₂A的鹽溶液的說法中，正確的是
A．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．在Na₂A溶液中：c(Na^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)
D．在Na₂A溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2 c(H₂A)

(7分) 由Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺中若干種離子組成的化合物溶于水后得無色溶液，然后依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①向溶液中加足量新制飽和的氯水，溶液變黃，無氣體產(chǎn)生，再加入汽油振蕩，靜置，汽油層呈橙紅色，用分液漏斗分離。
②向分液后所得的水溶液中加入BaCl₂和鹽酸的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。
③在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。
請認(rèn)真分析后回答下列問題：
（1）原溶液中是否含有Na⁺           (填“是”“否”或“無法確定”，下同。)，原溶液中是否含有Cl^-                 。
（2）步驟①中溶液變黃的原因是（用離子方程式表示）：
______________________________________________________________________。
（3）原溶液中是否含有SO₃^2-、SO₄^2-：       (填“都有”、“都沒有”、“僅有一種”或“至少有一種”)。理由是_____________________________________________________。

(9分) 已知有關(guān)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簼饬蛩幔綟e^3＋＞H^＋＞Fe^2＋。稱得 60 g 鐵粉與100 mL 濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，反應(yīng)最終有固體剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4 L，氣體的質(zhì)量為39.2 g。試回答以下問題：（又知：2Fe ^3＋+ Fe = 3Fe^2＋）
（1）在加熱的條件下開始反應(yīng)到最終有固體剩余，還涉及到的化學(xué)方程式有：
_______________________________________________________________________；
（2）求濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)最終剩余固體的質(zhì)量。（寫出簡單的計(jì)算過程）

向體積為V_a的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列關(guān)系正確的是

A．Va<Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B．Va=Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）	C．Va>Vb時(shí)：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）
D．Va與Vb任意比時(shí)：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)