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下列離子組一定能大量共存的是

A．能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－

B．含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、S2－、SO42－

C．由水電離出來的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－

D．常溫下，的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3－

常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)與c(OH^－)滿足c(H⁺)·c(OH^－)=10^-24，則下列各離子組在該溶液中一定可以大量共存的是

(15分)某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、C1^－、NO₂^－、NO₃^－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)上述離子中，溶液X中除H^＋外還肯定含有的離子是        ▲      ，不能確定是否含有的離子(M)是        ▲       ，若要確定該M(若不止一種，可任選一種)在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是           ▲                。
(2)沉淀I的化學(xué)式為  ▲ ，氣體F的電子式為       ▲   。
(3)寫出生成A的離子方程式：              ▲                   。
(4)通�？梢岳�用KClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K₂FeO₄。請(qǐng)寫出制備過程中的離子方程式              ▲                   。
(5)1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為              ▲                   。
(6)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n(H^＋)＝0.40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時(shí)，溶液X中還一定含      ▲       。

（14分）工業(yè)常利用CO來制氫氣。已知在25℃時(shí)：
C(s,石墨) + 1/2 O₂(g) =" CO(g) " △H₁= -111kJ/mol
H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(g)  △H₂= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O₂(g) = CO₂(g)  △H₃= -394kJ/mol
（1）在25℃時(shí)，CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)  △H=_____________。
（2）在2L密閉容器中，將2 mol CO與3 mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  K=1.0。則平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_______，平衡混合物中H₂的體積分?jǐn)?shù)為_______。
（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________________________________。
（4）將（3）中剩余的氣體通過足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中，過氧化鈉的質(zhì)量增重______g。
（5）工業(yè)上也可以用CO和H₂生產(chǎn)甲醇：CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH (g)，在一定條件下，該反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡，若維持c(H₂)和容器的溫度不變，增大容器的體積，則平衡_________（填字母）

A．不移動(dòng)	B．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)	D．無(wú)法判斷移動(dòng)的方向

下列各組微粒在指定條件下一定能大量共存的是

A．在pH=1的無(wú)色透明溶液中：NH4+、Na+、AlO2－、NO3－

B．同一個(gè)集氣瓶中：N2、NO、NO2、O2

C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+

D．常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)滿足c(H+)·c(OH－)=10－18的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓+ 3H+

B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓

C．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4OH－= AlO2－+ 2H2O

D．氯化亞鐵溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br－

某ⅠA族金屬的酸式鹽AHB溶液，在室溫下呈弱堿性。下列說法正確的是                                                                  

A．該鹽的電離方程式為：AHBA＋＋H＋＋B2－

B．AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的電離度增大，c（H+）增大

C．AHB 溶液各離子的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)椋篶(A＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．中和等物質(zhì)的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別有
中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將鉀溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中0.1mol/L；③像丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是

A．鉀溶液含有

B．乙溶液含有

C．丙溶液含有

D．丁溶液含有

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．飽和氯水中、、、

B．溶液中、、、

C．溶液中、、、

D．pH=12的溶液中、、、

將足量通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 

A．	B．
C．	D．