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下列各溶液中一定能大量共存的離子組是      （   ）

A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

B．在c（Fe3＋）＝0．1mol· L－1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

C．c（H＋）＝10－14mol／L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-

D．水電離出的c（H＋）與c（OH－）乘積為10－28的溶液中：Ca2+、Na＋、HCO3-、K＋

某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－等4種陰離子。向其中加入足量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假定溶液體積無變化)

A．HCO3－

B．SO32－

C．CO32－

D．CH3COO－

在下列給定條件的溶液中，離子一定能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、H＋

C．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、AlO2－

D．水電離出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、HCO3－、S2－

在強酸性溶液中，能大量共存的離子組是        （   ）

A．Na+ Fe2+ SO42- NO3-

B．Al3+ Mg2+ NO3- Cl-

C．K+ Na+ AlO2- Cl-

D．Na+ K+ CO32- ClO-

（15分）已知Cr(OH)₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)₄]^―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下還原法，在酸性介質(zhì)中用FeSO₄等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）寫出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式　　 　　　　　　　　　。
（2）還原+6價鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號）。
A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
在操作②中調(diào)節(jié)pH應分2次進行，第1次應先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳，第2次應調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳
A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14
用于調(diào)節(jié)溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號）；
A．Na₂O₂　　　　　B．Ba(OH)₂　　　　C．Ca(OH)₂　　　　　 D．NaOH

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．飽和氯水中、、、

B．溶液中、、、

C．pH=13的溶液中、、、

D．由水電離溶液中、、、

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是                            (　　)
①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO、Cl^－、S^2－
②在pH＝11的溶液中：Na^＋、AlO、NO、S^2－、SO
③由水電離的c(H^＋)＝10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、HCO、NO、NH、F
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH、Cl^－、K^＋、SO

A．②④

B．①②④

C．①③④

D．①②

   室溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A． pH=0的溶液中：

B．加入金屬鎂能產(chǎn)生H:的溶液中：

C．加人KSCN顯血紅色的溶液中：

D．常溫下由水電離出的?的溶液：：

常溫離子液體（又稱常溫熔融鹽），是當前化學研究的熱點和前沿。1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨[(C₂H₅NH₃)NO₃]的熔點為12℃。已知C₂H₅NH₂的化學性質(zhì)與NH₃相似，下列有關硝酸乙基銨的說法中，正確的是

A．該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)

B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性

C．(C2H5NH3)NO3能與NaOH反應產(chǎn)生NH3

D．硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C2H5NH3+＋H2O＝C2H5NH2＋H3O+

常溫下，加水沖稀時c(H^＋)/c(OH^－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．②③

B．①③⑤

C．②④

D．②③⑤