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在下列給定條件的溶液中，可能大量共存的離子組是（   ） 

A．無色溶液：Cu2+、、H+、Cl-、NO3-

B．能使酚酞試液呈紅色的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

C．能與金屬Al反應放出H2的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、CO32-

D．含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ba2+

（8分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種：還原沉淀法和電解法。還原沉淀法的工藝流程為：其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同  b．2v (Cr₂O₇^2—) ="v" (CrO₄^2—)  c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）。

酸或堿	電離常數（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3·H2O	1.8×10-5

                                表1

難（微）溶物	溶度積常數（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	7×10-5
CaCO3	5×10-9

                                表2
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最強的是              （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數不變的操作是      （填序號）。
A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體        D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈       （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關系是            。
（3）物質的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。   
（4）工業(yè)中常將BaSO₄轉化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉化為BaCO₃�，F有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質的量濃度達到0。0lmol·L^-1以上，則溶液中CO₃^2-物質的量濃度應≥       mol·L^-1

下列離子組一定能大量共存的是

A．常溫下PH=12的溶液中：

B．酚酞呈紅色的溶液中：

C．常溫下，水電離的氫離子濃度為1×10mol/L的溶液中：

D．加入Fe能放出H的溶液中：

（6分）某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2- 等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是___________________，且各離子的物質的量之比為___________________；肯定不含的陽離子是____________________。寫出平行線段線所發(fā)生反應的離子方程式：                                          

某無色溶液中加入ＢaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中有的離子是（ ）  

A．一定溶解有SO42－	B．可能是SO42－，也可能是Ag＋
C．一定溶有Ag＋	D．一定溶解CO32－

（13分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根據題意回答下列問題：
(1)寫出酸H₂A的電離方程式_____________________________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L^－1NaHA溶液與2 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小順序為_____________________________________________。
已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋濃度為__________ mol·L^－1。
(3)若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________。
(4)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關系為____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

在CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是

A．加入NaOH	B．加入鹽酸
C．加水	D．升高溫度

下列離子在溶液中能大量共存的是                                                       

A．H＋、NO3－、Fe3＋、Na＋	B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－	D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

在某澄清溶液中可以大量共存的離子組是(     )

A．K+、MnO4-、SO42-、NO3-	B．Na+、I-、ClO-、K+
C．Fe3+、SO42-、Na+、SCN-	D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-