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（6分）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中可電離出下列離子（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子，且互不重復）。

陽離子	Na+、K+、Ba2+、NH4+
陰離子	SO42－、Cl－、OH－、CH3COO－

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反應顯黃色。
②C溶液與D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液與C溶液混合后生成有刺激性氣味的氣體。
（1）B中陽離子是（填化學式）                     。
（2）寫出C溶液與D溶液反應的離子方程式：                                 。
⑶25℃時，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是          （填A或C的化學式）。
⑷25℃時，用惰性電極電解 D 的水溶液，一段時間后溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑸將等體積等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                                                 。
⑹25℃時，在一定體積0.2 mol · L^—1的C溶液中，加入一定體積的0.1 mol · L^-1的鹽酸時，混合溶液的pH=13。若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_      _

無色透明溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（   ）

A．Ca2+、HCO3-、K+、Cl-	B．SO42-、Cl-、Ba2+、K+
C．Na+、H+、 SO32-、MnO4-	D．Na+、HCO3-、Ca2+、H+

下列說法正確的是    

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H+)均為10－9 mol/L

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

下列敘述錯誤的是         

A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)

B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)

C．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

D．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計) 

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)
D．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④

（12分）下列物質 ①Cu ②液態(tài)SO₂  ③純醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba(OH)₂溶液
I、屬于非電解質的是     （填序號）Ⅱ、⑴NaHCO₃是一種   （填“強”或“弱”）電解質；
⑵寫出HCO₃^―水解的離子方程式：                             ；
⑶常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na^＋、HCO₃^―、H₂CO₃、CO₃^2―、OH^―五種微粒的濃度由大到小的順序為：                                          。
⑷常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常數K₁=             。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ 、Ba(OH)₂是一種強電解質，現有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。
⑴溶液中由水電離出c(OH^―)＝______________；
⑵與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

25⁰C時，某溶液中由水電離出的c（OH^—）=1×10^—13 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（   ）

A．NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl—	B．CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+
C．Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl—	D．HPO42— 、Na+ 、 HSO3— 、K+

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有

A．Na+、H+、CO32-、Cl-	B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．K+、 H+、SO42-、OH-	D．Ag+、Al3+、NO3-、H+

在由水電離出的c(H⁺)＝×10^-13 mol·L^-1的溶液中一定大量共存的離子組是（ ）

A．Fe2+， Na+， NO3－， Cl－	B．Ba2+，Na+， NO3－，Cl－
C．SO42－，S2O32－，NH4+，Na+	D．Mg2+，Na+，Br－，AlO2－

(14分)物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H^＋)＝10^－10mol·L^－1，則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應是中和反應        (填“對”或“錯”)
lHCO₃^—溶液呈堿性說明HCO₃^—的電離能力弱于水解能力      (填“對”或“錯”)
m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      (填“對”或“錯”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)
在25℃時，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。現將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL^－1 AgNO₃溶液�、�100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序為_______________(填序號)，此時溶液②中Cl^－物質的量濃度為__________________。