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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO₂后不能大量共存，且不會生成沉淀的一組是（）

A．K⁺、Na⁺、NO₃^-、SiO₃^2-	B．Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、S^2-
C．Ag⁺、Na⁺、NH₃·H₂O、NO₃^-	D．Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。
依據(jù)實驗回答下列問題：
（1）由①可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L^-1。
由②可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L^-1。
由③可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L^-1。
（2）該溶液中一定不存在的離子是            （填離子符號）。
（3）某同學通過分析認為該溶液中一定存在K⁺，他的理由是              。

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科目： 來源：不詳 題型：實驗題

某氯化鐵樣品含有少FeC1₂雜質�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上圖流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是（填編號）。

A．50mL燒杯

B．50mL量筒

C．100mL量筒

D．25mL酸式滴定管

（2）①的X可選用（填化學式），其目的是      。加入氨水要過量的原因是       。
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是             。
（4）若蒸發(fā)皿質量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是      （列出計算式，不需化簡）：若固體加熱時未充分反應，則最終測量的結果       （“偏大”、“偏小”、“不變”）。
（5）已知在常溫下Cu²⁺和Fe³⁺在溶液中隨pH變化時水解的曲線如圖所示

。
對圖中a點的說法正確的是（填序號）。
①加適量NH₄C1固體可使溶液由a點沿水平方向變到Cu²⁺曲線上。
②溶液中a點和水平線在F^e3+和Cu²⁺曲線上任意截點的C(H⁺⁾與c(OH^－)乘積相等
③Fe(OH)₃、Cu(OH)₂在a點代表的溶液中均達到飽和

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．電解精煉銅時，轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5N_A

B．常溫下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³

C．等體積0.2mol·L^-1HCl溶液與0.05mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L，SO₄²^－、NO₃^－、Fe²^＋、Mg²^＋能大量共存

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列敘述錯誤的是

A．向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使

值增大

B．0.1mol·L^-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L^-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)

C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

D．0.1mol·L^-1某一元酸HA溶液中

=1×10^－8，則該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O。
（1）吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式為_____________________（配平化學方程式）。該工藝流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl₂。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl₂，當生成5 mol Cl₂時，通過還原反應制得氯氣的質量為________克。
（2）從濾液中得到的NaClO₂·3H₂O晶體的操作依次是__________（填寫序號）。
a.蒸餾 b.灼燒 c.過濾 d.冷卻結晶
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO₂。下表是25℃時HClO₂及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四種溶液的pH由大到小的順序為____________；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na₂S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺離子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是_______；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10^-5mol·L^-1）此時的S^2-的濃度為____。
已知