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下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．堿性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+

B．常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3

C．含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+

D．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2－、Br－

某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO₃²ˉ，該溶液中還可能大量存在的是

A．NH4+

B．Ba2+

C．Fe3+

D．SO42ˉ

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L^-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L^-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

C．c (Clˉ) 為 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 為1.00 mol·L-1

D．c (Mg2+) 為 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 為 0.50 mol·L-1

下列有關(guān)說法正確的是

A．含有大量的溶液中：K＋、、、可共存

B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·，則反應(yīng)的

C．用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾

D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的、、、、、中一種或多種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－

B．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

C．含有0.1 mol·L-1 Ca2＋溶液：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．澄清透明的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、[Al(OH)4]－

下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（  ）

A．Al3+、Fe3+、Br—、SO42—

B．K+、Ca2+、SO42—、Cl—

C．Na+、Cu2+、I—、NO3—

D．NH4+、K+、HPO42—、Cl—

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式不正確的是（  ）

A．用燒堿溶液吸收NO2：2NO2+2OH-=NO3-+ NO2-+ H2O

B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．明礬溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+

D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2C4H4O6(酒石酸)	H2SO3
電離平衡常數(shù)	2.0×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5	K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8

 
回答下列問題：
（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa  d．NaHCO₃ e．Na₂C₄H₄O₆；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                  （填字母）。
（2）常溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH=           （已知lg2=0.3）。
（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是         
A．c(Na⁺) ＞ c(ClO^－) ＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－)  
B．c(Na⁺) ＞ c(HCO₃^－) ＞c(ClO^－) ＞ c(H⁺)
C．c(Na⁺) =  c(HClO) +c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ c(CO₃^2－)
D．c(Na⁺) + c(H⁺)=  c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－)
E．c(HClO) + c(H⁺)+ c(H₂CO₃)=  c(OH^－) + c(CO₃^2－)
（4）寫出少量的CO₂通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式                                   。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC₄H₄O₆^－）+2 c（C₄H₄O₆^2－）=                               。（用準(zhǔn)確的數(shù)值表示）

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

電離常數(shù)(25℃)

HF： Ki =" 3.6×10" - 4

H3PO4： Ki1=" 7.5×10" -3， Ki2=" " 6.2×10 -8， Ki3=" " 2.2×10 -13

 
A. 在等濃度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^－)+ c(H₂PO₄^－)+ c(OH^－)
B. 少量H₃PO₄和NaF反應(yīng)的離子方程式為:H₃PO₄ +F^－= H₂PO₄^－+HF
C. 同溫同濃度時(shí)，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na_­2HPO₄
D. 結(jié)合H⁺ 的能力：H₂PO₄^－＞ HPO₄^2－＞F^－

在水溶液中能夠大量共存的離子組是

A．NH4+、Na+、CO32—、Cl—	B．K+、Fe3+、OH—、SO42—
C．Na+、Al3+、HCO3—、NO3—	D．H+、Cu2+、S2—、SO42—