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下列說(shuō)法正確的是

A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變

B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

D．在Na2S稀溶液中，c（H+）－c（OH-） = c（HS-） +2 c（S2-）－c（Na+）

某化工廠的含鎳廢催化劑主要含Ni，還含有Al、Al₂O₃、Fe、FeO、Fe₂O₃及其他不溶雜質(zhì)（其他不溶雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)）。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法，以該含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO₄·7H₂O。

【查閱資料】
①Ni能與非氧化性酸反應(yīng)生成Ni²⁺，不與堿液反應(yīng)。
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
開始沉淀的pH	4.1	1.7	7.6	7.0
完全沉淀的pH	5.2	3.2	9.5	9.2

回答下列問題：
（1）操作a為        。
（2）“堿浸”的目的是除去        （填化學(xué)式）。
（3）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是         。
（4）NiSO₄在強(qiáng)堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳氫電池電極材料NiOOH。
①寫出該反應(yīng)的離子方程式                                。
②已知堿性鎳氫電池總反應(yīng)： H₂+2NiOOH2Ni（OH）₂，寫出該反應(yīng)放電時(shí)正極反應(yīng)式                                   。
（5）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10^-5 mol·L^-1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。請(qǐng)利用上表中數(shù)據(jù)估算Fe（OH）₂的溶度積                       。

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、OH—、Cl—	B．Na+、NH4+、OH—、HCO3—
C．NH4+、A13+、SiO32—、CO32ˉ	D．H+、Ag+、Cl—、ClO—

（1）室溫下在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH^—)為    mol?L^—1。
（2）濃度為0.1mol?L^—1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序是___（填序號(hào)）。
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄  ③NH₃?H₂O ④CH₃COONH₄
（3）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A=H⁺ +HA^—，HAˉH⁺ +A^2—。
①則Na₂A溶液顯____性；NaHA溶液顯    性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
②若有0.1mo1?L^—1Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：   （填序號(hào)）。

A．c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+)

B．c(Na+)> c(OH—)>c(HA—)> >c(A2—) > c(H+)

C．c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH—)>c(HA—)

D．c(A2—)>c(Na+)> c(OH—) > c(H+)>c(HA—)

（4）在含有Cl^—、Br^—、I^—的溶液中，已知其濃度均為0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10^—10、4.l×10^—15、1.5×10^—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，試回答：
①當(dāng)AgBr沉淀開始析出時(shí)，溶液中Ag⁺濃度是              。
②當(dāng)AgC1沉淀開始析出時(shí)，溶液中的Br^—、I^—是否完全沉淀                 （當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10^—5mo1/L時(shí)，認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全，本空選填“是”或“否”）。

下列表達(dá)式書寫正確的是

A．CaCO3的電離方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－

B．HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．CaCO3的沉淀溶解平衡表達(dá)式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）＋CO32－（aq）

常溫下在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I－

B．pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3－

C．水電離出來(lái)的c（H+）＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ

下列離子在溶液中能大量共存的是

A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－	B．Ba2+、H＋、NO3－、SO42－
C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO3－	D．Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－

下列在溶液中可以大量共存的一組離子是

A．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－	B．Fe3＋、Na＋、I-、HCO3－
C．Mg2+、H+、SiO32－、SO42－	D．K+、NH4+、OH－、SO42－

下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

B．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．SO2通入溴水中：SO2+ Br2+2H2O =SO42－+2Br－+ 4H+

D．鈉放于水中：Na + 2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑

下列各組離子能夠大量共存的是(     )

A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42—

B．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3—、SO42—

C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、CO32—、NO3—

D．水電離出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、HCO3—、Cl—、NH4+