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25℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位：mol·L^－1)。下列說法正確的是(　　)

A．該堿在25℃時的Ksp為2×10－10

B．a(chǎn)點的Ksp大于b點的Ksp

C．通過蒸發(fā)可使溶液由b點變?yōu)閏點

D．25℃時，要使c(M＋)為0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5

已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L^－1NaHC₂O₄溶液顯酸性，關于NaHC₂O₄溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是(　　)

A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

（1）在25℃時，向濃度均為0.01 mol·L^－1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________________。(已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Al(OH)₃]＝3×10^－34。)
（2）某溫度(t℃)時，測得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝________。
（3）在25℃時，將c mol·L^－1的醋酸溶液與0.02 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a＝________。
（4）(2013·山東高考)25℃時，H₂SO₃HSO₃^-＋H^＋的電離常數(shù)K_a＝1×10^－2mol·L^－1，則該溫度下NaHSO₃水解反應的平衡常數(shù)K_b＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：Na^＋、Ba^2＋、NH₄⁺、Al^3＋、Cl^－、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進行如下實驗：

試樣	所加試劑	實驗現(xiàn)象
第一份試液	滴加適量的淀粉­KI溶液	溶液呈藍色
第二份試液	滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀產(chǎn)生
第三份試液	滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質的量(n)的關系如右圖

 
請回答下列問題：
(1)根據(jù)實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是______________，不能確定的離子有________________。
(2)寫出第一份試液滴加淀粉­KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式：__________________。
(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個過程中發(fā)生了多個反應，寫出其中兩個反應的離子方程式：__________________________________、__________________________。
(4)設計實驗方案，檢驗該酸雨中是否存在Cl^－：___________________________________
______________________________。
(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，再慢慢通入O₂，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是________________________________________________________。

含有下列各組離子的溶液中,通入(或加入)過量的某種物質后仍能大量共存的是(　　)

A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3—,通入SO2氣體

B．Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2氣體

C．AlO2—、Na+、Br-、SO42—,通入CO2氣體

D．HCO3—、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．無色溶液:K+、Al3+、NO3—、AlO2—

B．pH=12的溶液:K+、Cl-、SO32—、SiO32—

C．含0.1 mol·L-1 NO3—的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42—

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42—、HCO3—

下列各組離子,一定能在指定環(huán)境中大量共存的是(　　)

A．在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+

B．在由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-

C．在使pH試紙變紅的溶液中:Fe2+、Na+、SO42—、ClO-

D．在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42—、Cl-、HCO3—

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．能使甲基橙呈紅色的溶液:Ba2+、Al3+、NO3—、Cl-

B．由水電離出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3—

C．0.2 mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42—、Cl-

D．與Fe反應生成H2的溶液:NH4+、K+、SO42—、CO32—

無色透明溶液中可能含有下列離子:K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^—、SO₄^2—、HCO₃^2—、Cl^-,取該溶液進行如下實驗:
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;
②取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
⑤取實驗④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。
請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中上述離子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　        。 
(2)寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式:
②                        , ③　                         。 

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:

可能大量含有的陽離子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—

 
為探究其成分,進行了以下探究實驗。
(1)探究一:
甲同學取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關系如圖所示。

①該溶液中一定不存在的陽離子是　                    , 
一定不存在的陰離子是　　　　　　　　;含有的陽離子其對應物質的量濃度之比為　       ; 
②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式                。 
(2)探究二:
乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂,溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量與通入Cl₂的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積(標準狀況)	11.2 L	22.4 L	28.0 L
n(Cl-)	2.5 mol	3.5 mol	4.0 mol
n(Br-)	3.0 mol	2.5 mol	2.0 mol
n(I-)	x mol	0	0

 
①當起始至通入Cl₂的體積為22.4 L時,溶液中發(fā)生反應總的離子方程式為　                       ; 
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量濃度之比為　                           。