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常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	[HA]＝0.2 mol·L－1	[NaOH]＝0.2 mol·L－1	pH＝a
乙	[HA]＝c1 mol·L－1	[NaOH]＝0.2 mol·L－1	pH＝7
丙	[HA]＝0.1 mol·L－1	[NaOH]＝0.1 mol·L－1	pH＝9
丁	pH＝2	pH＝12	pH＝b

 
請(qǐng)回答：
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________________________________________________
(2)c₁________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L^－1。乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A^－]與NaOH溶液中[Na^＋]的關(guān)系是________(從下面選項(xiàng)中選擇填空)。
A．前者大                       B．后者大
C．二者相等                    D．無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________，其中，[A^－]＝________ mol·L^－1(不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡)。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。

下列說法正確的是(　　)

A．25℃時(shí) NH4Cl 溶液的 KW大于 100℃時(shí) NaCl 溶液的 KW

B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為 SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO＋2I－＋4H＋

C．加入鋁粉能產(chǎn)生 H2的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO、NO

D．100℃時(shí)，將 pH ＝2 的鹽酸與 pH ＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性

在加入鋁粉能放出H的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是(   )

A．Na、Fe、SO、Cl

B．Ba、Mg、HCO、NO

C．Na、K、NO、CO

D．K、NO、AlO、OH

下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是（ ）。

A．某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽

B．pH＝6．5的牛奶中c(H＋)是pH＝4．5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍

C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時(shí)c(H⁺)／c(OH^-)明顯增大，且能大量共存的離子組是(  )
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、AlO₂^-
②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
③Ba²⁺、OH^-、NO₃^-、Na⁺
④Na⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-

A．①②

B．①③

C．②④

D．②③

下列有關(guān)判斷正確的是（  ）

A．0．1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)

B．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO可以大量共存

C．任何條件下，pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH－）=0．1mol/L

D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O

常溫下，下列各組比值為1∶2的是 （  ）

A．0．1 mol/L與0．2 mol/L醋酸溶液，c（H+）之比

B．0．1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c (CH3COO－)之比

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是(   )

A．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B．常溫下pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D．常溫下pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)

已知某溶液中只存在OH^-．H⁺．NH₄⁺．Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種，請(qǐng)回答后面問題：
①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)     ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)     ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
（1）上述關(guān)系一定不正確的是       (填序號(hào))
（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為     ，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為     (填序號(hào))      
（3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為           。
（4）若四種離子濃度關(guān)系有c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則該溶液顯      (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。
（5）25℃，pH="a" 的鹽酸V_amL與pH=14-a的氨水V_bmL混合，若溶液顯中性，則V_a  V_b(填>、<、=、無法確定)

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是              （     ）

A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－	B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-
C．K＋、Na＋、Cl－、CO32-	D．K＋、I－、NO3-、Cl－