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如下圖，二氧化硫溶于水使試管中的液面上升，而將品紅溶液滴入二氧化硫的水溶液后，振蕩，品紅的紅色會褪去，再將已經(jīng)褪色的試管放在酒精燈上加熱，紅色又會重新出現(xiàn)，通過閱讀教材或親自動手實驗后，解釋實驗現(xiàn)象．

答案：
解析：

　　答案：二氧化硫能溶于水使試管內(nèi)的壓強降低，引起水面上升．二氧化硫使品紅溶液褪色是因為生成了無色的化合物，而這種無色化合物受熱后不穩(wěn)定重新分解．

　　解析：二氧化硫能溶于水，生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，還可以重新分解成二氧化硫和水，即：H2O＋SO2H2SO3．二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液褪色，但混合溶液受熱后，已褪色的溶液又重新變紅，說明已被二氧化硫漂白的品紅重新出現(xiàn)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行如下實驗．
實驗1：銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示．
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）熄滅酒精燈后，因為有導(dǎo)管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：
試管A中氣體壓強減小，空氣從D導(dǎo)管進入試管A中
試管A中氣體壓強減小，空氣從D導(dǎo)管進入試管A中
．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
．
實驗2：實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅及氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進行下圖實驗：

（4）過濾所需的玻璃儀器有
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（5）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是
取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
．
（6）③中在煅燒過程中一定存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
．
（7）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）
BCD
BCD
．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
D．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．
Ⅰ．裝置D的作用
吸收二氧化硫尾氣，防止污染
吸收二氧化硫尾氣，防止污染
．
Ⅱ．如何檢驗反應(yīng)中是否有O2生成
將帶火星的木條靠近管口a，若木條復(fù)燃，說明有氧氣生成
將帶火星的木條靠近管口a，若木條復(fù)燃，說明有氧氣生成
．
Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na2SO3
假設(shè)2：只有Na2SO4
（1）裝置C中，假設(shè)2的反應(yīng)方程式為
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．
（2）乙同針對以上兩個假設(shè)，提出了兩個實驗方案方案
①在Na2O2反應(yīng)完全后，為進行如上圖實驗：
C中的固體配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4．該方案是否合理
否
否
 （填“是”或“否”），理由是
稀硝酸能將生成的BaSO3氧化為BaSO4而使沉淀不溶于稀硝酸
稀硝酸能將生成的BaSO3氧化為BaSO4而使沉淀不溶于稀硝酸
．
方案②在反應(yīng)進行一段時間后，取少量C中固體放入BaCl2溶液中，充分反應(yīng)后再加入足量稀鹽酸，如果溶液中出現(xiàn)白色沉淀，可得出結(jié)論，產(chǎn)物是Na2SO4，假設(shè)2成立，此方案是否合理
否
否
（填”是”或”否”）理由是
若固體C中剩余Na2O2，產(chǎn)物為Na2SO3時，將固體C溶于BaCl2溶液時，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣能將Na2SO3氧化為Na2SO4，而產(chǎn)生不溶于鹽酸的BaSO4白色沉淀．
若固體C中剩余Na2O2，產(chǎn)物為Na2SO3時，將固體C溶于BaCl2溶液時，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣能將Na2SO3氧化為Na2SO4，而產(chǎn)生不溶于鹽酸的BaSO4白色沉淀．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩個實驗小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）第一小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置進行實驗．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
甲同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
．乙同學(xué)認為Na2O：與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO．生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，該同學(xué)設(shè)計了如下方案：

你認為乙同學(xué)的方案是否合理
否
否
（答“是”或“否”）；請簡要說明兩點理由：
①
稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4
稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4
②
若反應(yīng)后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把SO32- 氧化為 SO42-
若反應(yīng)后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把SO32- 氧化為 SO42-
．
（2）第二小組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)．已知：H2C204
 濃硫酸 
.
△
CO2↑+CO↑+H2O若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為
Na2CO3
Na2CO3
；驗證該產(chǎn)物可選擇的試劑是
稀H2SO4（或稀HC1）和澄清石灰水
稀H2SO4（或稀HC1）和澄清石灰水
．上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為
abcf
abcf
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入
接觸室
接觸室
（填設(shè)備名稱），其主要目的是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
、
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
．
（3）550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖2所示．則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
400L?mol-1
400L?mol-1
．A與B表示不同壓強下的SO2轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率
使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率
．
（4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．
則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是
①②
①②
（填數(shù)字序號），反應(yīng)①的離子方程式為
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和度：
4
4
、
80℃
80℃
．

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同步練習(xí)冊答案