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已知：298 K下反應HCl(g)＋NH3(g)FY＝NH4Cl(s)　ΔH＝－176.4 kJ·mol－1，ΔS＝－284.3 J·mol－1·K－1．試判斷該反應的自發(fā)性．

答案：
解析：

　　答案：該反應在298 K下為自發(fā)反應

　　解析：由化學反應方向的判據(jù)計算如下：

　　ΔH－T·ΔS＝－176.4 kJ·mol－1－298 K×(－284.3×10－3 kJ·mol－1·K－1)＝－91.7 kJ·mol－1＜0


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298 K下反應HCl(g)+NH3(g)NH4Cl(s)  ΔH=-176.4 kJ·mol-1，ΔS=-2 843 ·J·mol-1·K-1。試判斷該反應的自發(fā)性。

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知298 K下反應2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋2 171 kJ/mol，ΔS＝＋635.5 J/(mol·K)，則下列說法正確的是 (　　)

A．由題給ΔH值可知，該反應是一個放熱反應

B．ΔS>0表明該反應是一個熵增加的反應

C．該反應能自發(fā)進行

D．不能確定該反應能否自發(fā)進行

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省荊州市沙市中學高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）
A．H2（g）的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ/mol
B．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為放熱反應
C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0
D．已知：298 K時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0 kJ/mol．在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量

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