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盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶為何不能用玻璃塞，但卻可以用玻璃瓶．

考點(diǎn)：硅和二氧化硅

專題：碳族元素

分析：玻璃塞中含有二氧化硅，利用二氧化硅與堿反應(yīng)來分析．

解答： 解：氫氧化鈉腐蝕玻璃只是在玻璃表面形成一薄層水玻璃粘液，短時(shí)間內(nèi)對(duì)氫氧化鈉溶液的濃度和純度沒有太大影響，所以仍可以用玻璃瓶盛裝．但當(dāng)向外傾倒一些氫氧化鈉溶液后，瓶口不可避免會(huì)沾有氫氧化鈉溶，因玻璃塞中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘合性，瓶口和瓶塞粘合在一起，使試劑瓶在下次使用時(shí)不能打開，其離子反應(yīng)為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
答：玻璃塞中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘合性，瓶口和瓶塞粘合在一起，使試劑瓶在下次使用時(shí)不能打開，氫氧化鈉腐蝕玻璃只是在玻璃表面形成一薄層水玻璃粘液，短時(shí)間內(nèi)對(duì)氫氧化鈉溶液的濃度和純度沒有太大影響．

點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硅的性質(zhì)，明確二氧化硅與堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，利用生成產(chǎn)物分析即可解答．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為

，B中官能團(tuán)的電子式為

，D中官能團(tuán)的名稱為

．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖乙所示）．重復(fù)操作2-3次．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖丙所示：試管1中裝入藥品后加熱．圖丙中X的化學(xué)式為

．其作用是

．試管1反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A為藥用有機(jī)物，從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)．已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO₃溶液反應(yīng)，但能跟NaOH溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答：

（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時(shí)，涉及到的反應(yīng)類型有

、

．
（2）E的一種同分異構(gòu)體Q能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與Na反應(yīng)放出H₂，Q結(jié)構(gòu)簡式為

．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為

．
（4）已知：酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應(yīng)生成酯類物質(zhì)，例如：

+CH₃CH₂OH→

+HCl，寫出草酰氯（分子式C₂O₂Cl₂，分子結(jié)構(gòu)式：

）與足量有機(jī)物D反應(yīng)的最終化學(xué)方程式

．
（5）已知：

，由鄰甲基苯酚--中間產(chǎn)物--有機(jī)物A，請(qǐng)選擇正確中間產(chǎn)物（填B或C）

，并解釋原因

．
B：

C：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：乙烯

催化劑/H2O

催化劑/O2

C，寫出A的分子式

，C的結(jié)構(gòu)簡式

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下向體積為5L的恒容密閉容器中通入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），2
min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率和C的體積分?jǐn)?shù)都是25%，且放出Q kJ熱量，請(qǐng)完成下列空白：
（1）下列說法中能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

；
    A、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持一定
    B、單位時(shí)間內(nèi)每消耗2mol A的同時(shí)，生成1mol B
    C、容器內(nèi)氣體密度恒定不變
    D、氣體B的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
（2）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為

．
（3）保持溫度和容積不變，對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動(dòng)的是

．
A．均減少0.25mol B．均增加0.25mol C．均加倍 D．均減半
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，相同溫度下達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為

．
（5）若恒溫下向該密閉容器中只充入3molC，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)吸收的熱量為

（用Q表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl₂模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl₃，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl₂反應(yīng)生成PCl₃，與過量Cl₂反應(yīng)生成PCl₅，PCl₃遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H₃PO₃和HC1．遇O₂會(huì)生成P0Cl₃，P0Cl₃溶于PCl₃，PCl₃、POCl₃的熔沸點(diǎn)見下表：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為

．
（2）B中所裝試劑是

，E中冷水的作用是

F中堿石灰的作用是

．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢査裝置氣密性后，先打開K₃通入干燥的C0₂，再迅速加入黃磷．通干燥C0₂的作用是

．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后．通過

（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃．
（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃，溶液滴定
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃，溶液8.40mL
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC1₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖1所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選取：
a．NH₄HCO₃ b．NH₄Cl c．Ca（OH）₂d．NaOH