Question

一定條件下，可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡，當(dāng)單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

• A、加催化劑，V_正、V_逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
• B、加壓，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍數(shù)大于V_逆增大的倍數(shù)
• C、降溫，V_正、V_逆 都減小，且V_正 減小的倍數(shù)大于V_逆減小的倍數(shù)
• D、增大氮氣的濃度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍數(shù)大于V_逆 增大倍數(shù)；N₂ 轉(zhuǎn)換率減小，H₂轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A．催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡；
B．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向體積減小的方向移動；
C．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動；
D．增大氮氣的濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變．

解答： 解：A．催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，仍保持V_正=V_逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，故A正確；
B．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，V_正增大倍數(shù)大于V_逆增大倍數(shù)，故B正確；
C．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)放熱，平衡向放熱反應(yīng)方向進行，V_正減小倍數(shù)小于V_逆減小倍數(shù)，故C錯誤；
D．增大氮氣的濃度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，氮氣轉(zhuǎn)化率降低，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，D選項注意根據(jù)改變條件的瞬間濃度變化判斷反應(yīng)速率變化．