Question

如圖為常溫下向25mL 0.1mol?L^-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1HA溶液過程中溶液pH的變化曲線．回答下列問題：
（1）如圖能確定MOH為

 

（“強”或“弱”）堿，理由是

 

．
（2）如圖能確定HA為

 

（“強”或“弱”）酸，理由是

 

．
（3）在D點時，溶液中c（A^-）+c（HA）

 

2c（M⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）0.1mol?L^-1 MOH溶液的pH=13可知，MOH為強堿；
（2）根據(jù)當加入13mlHA溶液時pH=7來判斷；
（3）在D點時，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度相同的MA鹽和HA酸的混合溶液，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）由圖可知，0.1mol?L^-1 MOH溶液的pH=13，即C（OH^-）=

Kw

C(H+)

=

10-14

10-13

=0.1mol/L，說明MOH完全電離，故為強堿，
故答案為：強；0.1mol?L^-1 MOH溶液的pH=13，說明MOH完全電離，所以MOH是強堿；
（2）當加入13mlHA溶液時，n（HA）＞n（MOH），此時溶液中的溶質(zhì)是MA鹽和過量的HA酸，而此時pH=7，說明MA呈堿性，即為強堿弱酸鹽，故說明HA為弱酸，
故答案為：弱；當加入13mlHA溶液時，酸稍過量，而此時pH=7，說明MA呈堿性，即為強堿弱酸鹽，說明HA為弱酸；
（3）在D點時，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度相同的MA鹽和HA酸的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），故答案為：=．

點評：本題考查了酸堿性的強弱判斷和離子濃度之間的關系，分析出反應后的溶液中的溶質(zhì)是解題的關鍵，難度不大．