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20．有一種白色固體化合物X，當(dāng)它與NaOH溶液共熱時，放出氣體可使?jié)駶櫟姆犹囈鹤兗t色，這種溶液用硝酸酸化后，再加入氯化鋇溶液時，能生成沉淀，則X可能是（　　）
A．（NH4）2SO3B．NH4ClC．（NH4）2CO3D．（NH4）3PO4

分析 由于白色化合物與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生使酚酞試液變紅色的氣體，所以該物質(zhì)屬于銨鹽；又該溶液用硝酸酸化后，再加入氯化鋇溶液時，能生成沉淀，所以產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇，故對應(yīng)的陰離子可以是硫酸根離子，也可以是亞硫酸根離子．

解答 解：由于白色化合物與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生使酚酞試液變紅色的氣體，所以該物質(zhì)屬于銨鹽，又該溶液用硝酸酸化后，再加入氯化鋇溶液時，能生成沉淀，NH4Cl、（NH4）2CO3、（NH4）3PO4 不能生成沉淀，所以產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇，故對應(yīng)的陰離子可以是硫酸根離子，也可以是亞硫酸根離子，則X為選項中的（NH4）2SO3；
故選A．

點評 本題考查了銨鹽性質(zhì)、亞硫酸根離子的還原性，掌握離子性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷（C4H10） 生成的二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ（Q＞0），經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)丁烷燃燒熱的△H為（　　）
A．+8QkJ/molB．+16Q kJ/molC．-8Q kJ/molD．-16Q kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3ClB．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一．將0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下5分鐘末達平衡狀態(tài)，測得c（SO3）=0.040mol/L．
①5分鐘時O2的反應(yīng)速率是0.004mol（L•min）-1；
②列式并計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1600．
③已知：K（300℃）＞K（350℃），若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
④能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC．（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等         
B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變   
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖2所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L）．請在圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg　Al稀鹽酸偏向Al
2Al　Cu稀鹽酸偏向Cu
3 Al　石墨稀鹽酸偏向石墨
4Mg　AlNaOH溶液偏向Mg
5Al　 Cu濃硝酸偏向Al
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：
（1）實驗1、2的Al所作的電極分別是D
A．負(fù)極，負(fù)極　      　B．正極，正極        C．負(fù)極，正極        D．正極，負(fù)極
（2）寫出實驗5中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式．
負(fù)極Cu-2e-=Cu2+；
正極4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O；
電池總反應(yīng)離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4．
①寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
②科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．
寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
③另一生成CH4的途徑是CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．某溫度下，將0.1mol CO和0.3molH2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g），平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為80%，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5×105．（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入
空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．

在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示，則壓強P1小于P2（填“大于”
或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中不正確的是 （　�。�
A．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用府前都需要檢杏是否漏水，可以用相同的方法檢查是否漏水
B．溶液蒸發(fā)操作時蒸發(fā)皿中液體的量不能超過容積的1/2
C．強酸滴定強堿時，用酚酞指示劑比用甲基橙更易判斷滴定終點
D．物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體一半透膜法分離提純；懸濁液一過濾分離，本質(zhì)上就是依椐所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的還原性為H2T＞H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．L、M、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)
D．離子半徑：L2+＜R2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．已知：O═O鍵鍵能為a kJ/mol、H-H鍵鍵能為b kJ/mol、水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol．又知：H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol．則反應(yīng)2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l） 的△H為：（a+2b-4c-2d）kJ/mol
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測常溫下NaHA溶液的pH．若常溫下pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．常溫下pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關(guān)系：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

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同步練習(xí)冊答案