Question

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的基礎(chǔ)化工原料。鉻常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+3、+6價(jià)。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr₂O₄（含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如下

①中主要反應(yīng)：4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
①中副反應(yīng)：Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑，SiO₂+ Na₂CO₃2Na₂SiO₃+CO₂↑
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) FeCr₂O₄化學(xué)名為亞鉻酸亞鐵，寫(xiě)出它的氧化物形式____________。步驟“①”的反應(yīng)器材質(zhì)應(yīng)選用
________（填“瓷質(zhì)”“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”）。
(2)“②”中濾渣l的成分是________，“③”中調(diào)pH值是_______（填“捌高”或“調(diào)低”），“④”中濾渣2的成分是________。
(3)“⑤”酸化的目的是使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____________________。
(4)下圖是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線，則操作I是____，操作Ⅱ是____（填序號(hào)）。
①蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾 ②降溫結(jié)晶，過(guò)濾

(5)已知某鉻鐵礦含鉻元素34%，進(jìn)行步驟①-④中損失 2%，步驟⑤~⑦中產(chǎn)率為92%，則1噸該礦石理論上可生產(chǎn)紅礬鈉____噸（保留2位小數(shù)）。

Answer 1

(1) FeO·Cr₂O₃；鐵質(zhì)
(2)Fe₂O₃·MgO；調(diào)低；H₂SiO₃、Al(OH)₃
(3)2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O
(4)①；②
(5)0. 85