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0.1 mol·L-1 Na2CO3和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH，前后兩個(gè)量的大小關(guān)系為(    )
A．大于B．等于C．小于D．不能肯定
A
同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液中，的水解程度比大得多，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)，故前者的pH大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在鹽類發(fā)生水解的過程中正確的說法是(    )
A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度逐漸增大
C．溶液的pH一定發(fā)生改變D．抑制了水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)加熱蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固體物質(zhì)是______________________(寫化學(xué)式)。
(2)加熱蒸干NaHCO3(aq)，得到的固體物質(zhì)是______________________(寫化學(xué)式)。
(3)加熱蒸干Na2SO3(aq)，得到的固體物質(zhì)是______________________(寫化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯(cuò)誤的是(   )
A．鹽類水解與酯類的水解是本質(zhì)不同的反應(yīng)
B．鹽類的水解反應(yīng)可看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
C．配制Na2S溶液時(shí)，為防止水解可加少量的NaOH
D．常溫下等體積等濃度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中的Na+和CH3COO-的濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液，其中c(CH3COO-)大于c(Na＋)，該混合物溶液的下列判斷正確的是()
A．c(H＋)＞c(OH-)
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L-1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3CO1O-)
D．c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是()
A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽
B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱
D．同濃度的NH4Cl和NaClpH之和大于14

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將0.02mol·L-1的HCN與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），用“＞、＜或=”填空。
（1）c（OH-）________c（H+）。
（2）c（HCN）________c（CN-）。
（3）c（HCN）+c（CN-）________0.02mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在pH為4~5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙狻，F(xiàn)欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是      （   ）
A．向溶液中加入純Cu將Fe2+還原
B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C．向溶液中通入Cl2，再通入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4~5
D．向溶液中通入Cl2，再通入NH3調(diào)節(jié)pH為4~5

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同步練習(xí)冊(cè)答案