Question

完成下列各小題
（1）能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物，能與酸反應生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物．下列氧化物中屬于酸性氧化物的有

 

；屬于堿性氧化物的有

 

；
①Na₂O②CO③CO₂④Al₂O₃⑤SO₂⑥CuO⑦P₂O₅．
（2）100mL0.25mol?L^-1BaCl₂溶液中，Cl^-物質(zhì)的量濃度為

 

，若將上述溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，需要物質(zhì)的量濃度為1.00mol?L^-1的稀硫酸

 

mL．
（3）標準狀況下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

 

．①O₂②CH₄③CO₂④SO₂．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關計算,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：

分析：（1）二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷與堿反應生成鹽與水，屬于酸性氧化物；氧化鈉、氧化銅與酸反應生成鹽與水，屬于堿性氧化物；
（2）氯離子濃度為氯化鋇的2倍；將溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，則n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂），再根V=

n

c

計算需要硫酸的體積；
（3）根據(jù)V=nV_m=

m

M

V_m可知：相同條件下，相等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量越小占有的體積越大．

解答： 解：（1）Na₂O、CuO與酸反應生成鹽與水，屬于堿性氧化物，CO₂、SO₂、P₂O₅與堿反應生成鹽與水，屬于酸性氧化物，Al₂O₃與酸、堿反應生成鹽與水，屬于兩性氧化物；CO不與酸、堿反應，既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物，
故答案為：③⑤⑦；①⑥；
（2）c（Cl^-）=2c（BaCl₂）=2×0.25mol/L=0.5mol/L，將溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，則n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂）=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，需要硫酸的體積為

0.025mol

1mol/L

=0.025L=25mL，
故答案為：0.5mol/L；25；
（3）根據(jù)V=nV_m=

m

M

V_m可知：相同條件下，相等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量越小占有的體積越大，由于摩爾質(zhì)量：SO₂＞CO₂＞O₂＞CH₄，故甲烷的體積最大，
故答案為：②．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算、氧化物的分類等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．