Question

學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是

 

．C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（2）D裝置的所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-．設(shè)計試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在．在答題卡上補(bǔ)充填寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可填滿也可不填滿）限選試劑及儀器：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、l mol/L Ba（NO₃）₂溶液、0.1mol/L AgNO₃溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加   ．	若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加   ．	產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加   ．

（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為

 

mL．

Answer 1

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：（1）氯氣有氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
（2）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉；
（3）步驟1：除去亞硫酸根離子，檢驗硫酸根離子，步驟2：除去亞硫酸根離子和硫酸根離子，步驟3：檢驗氯離子；
（4）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變進(jìn)行計算．

解答： 解：（1）氯氣有氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色．能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：溶液變藍(lán)色，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）步驟1：除去亞硫酸根離子，可用過量2 mol/LHCl，檢驗硫酸根離子，可用1 mol/LBaCl₂溶液，若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO₄^2-，
故答案為：過量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl₂溶液，振蕩；
步驟2：除去亞硫酸根離子和硫酸根離子，可用過量1 mol/LBaCl₂溶液，
故答案為：過量l mol/LBa（NO₃）₂溶液，振蕩，靜置；
步驟3：檢驗氯離子，可用0.1mol/LAgNO₃溶液和過量的2mol/LHNO₃，若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl^-，
故答案為：0.1mol/LAgNO₃溶液和過量的2mol/LHNO₃，振蕩；若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl^-；
（4）m（HCL）=0.1L×2mol/L×36.5g/mol=1.19g/mL×v（HCL）×36.5%，v（HCL）=16.8mL，
故答案為：16.8．

點評：本題考查了氯氣的性質(zhì)、氯離子和硫酸根離子的檢驗，難度中等．要注意掌握常見陰離子的檢驗方法和操作步驟．