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17．在密閉容器中，xA（g）+yB（g）?zC（g）反應達平衡時，A的濃度為0.5mol/L．若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L，則下列判斷正確的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向正反應方向移動
C．B 的轉(zhuǎn)化率增加D．C 的體積分數(shù)下降

分析 保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，若平衡不移動，則A的濃度變?yōu)?.25mol/L，由達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L＞0.25mol/L，則體積增大，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，以此來解答．

解答 解：保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，若平衡不移動，則A的濃度變?yōu)?.25mol/L，由達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L＞0.25mol/L，則體積增大，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，
A．體積增大，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，故x+y＞z，故A錯誤；
B．由上述分析可知，平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；
C．平衡向逆反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；
D．平衡向逆反應方向移動，C的物質(zhì)的量減小，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，故C的體積分數(shù)降低，故D正確，
故選D．

點評 本題考查化學平衡計算及化學平衡移動影響因素，根據(jù)A的濃度變化判斷平衡移動方向是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的 （　�。�
A．1mol OH-含有電子數(shù)目為9NA
B．71g 37Cl2所含中子數(shù)目為40NA
C．1mol鐵和1mol Cl2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
D．1mol Cl2和氫氧化鈉完反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在4L體積不變的密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min后反應達到平衡，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.75mol•L-1，求：
（1）2min內(nèi)C的平均反應速率為0.25mol-1•min-1．
（2）B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）x=3．
（4）當容器容積不變，通入氖氣，反應速率不變（填“增大”、“不變”、“減少”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（　　）
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化
C．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D．高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片和光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為了除去硝酸鉀晶體中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，現(xiàn)將其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba（OH）2、HNO3等試劑，通過過濾、蒸發(fā)等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序準確的是（　　）
A．HNO3、K2CO3、Ba（OH）2B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．K2CO3、Ba（OH）2、HNO3D．Ba（OH）2、K2CO3、HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比可能是（　�。�
A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOB．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物對（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖，A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．實驗室用四氯化碳濃縮碘水的碘，宜選用上述裝置中的C（填A、B、C、D）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．
（1）某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．
為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述②③（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）用CH4或其他有機物、O2為原料可設計成原電池，以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設計成燃料電池，則負極的電極反應式為CnH2nOn-4ne-+nH2O=n CO2+4nH+．
（3）圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池．


圖2電池負極區(qū)的電極反應為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O；若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)紅色，C位置的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現(xiàn)藍色，則b接的是B（填A或B）電極．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用氯化鋁溶于水，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來），從而消除Cd2+污染
（用必要的離子方程式和文字進行解釋）．

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