Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、某酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a≤b-1
• B、在滴酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的c （NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C、常溫下，某硫酸溶液的pH=3，升高其溫度，溶液pH增大
• D、相同溫度、相同體積、相同物質的量濃度的KI和KF溶液中，離子總數(shù)前者大于后者

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、根據(jù)弱電解質的電離平衡來分析稀釋后的pH；
B、根據(jù)離子對氨水的電離平衡的影響來分析平衡移動及溶液的pH；
C、pH=3的強酸溶液，加熱不影響氫離子濃度；
D、根據(jù)電荷守恒，c（I^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），c（F^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）分析．

解答： 解：A、若酸是弱酸，稀釋時促進電離，但氫離子的濃度減小，將pH=a的溶液稀釋10倍后，則pH變大，即a+1＞b＞a，故A錯誤；
B、溶液的c （NH₄⁺）=c（Cl^-）說明溶液顯中性，在氨水中存在電離平衡，當加入NH₄Cl，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，由酚酞的變色范圍8.2～10可知，此時溶液的pH可能小于8.2，不一定等于7，故B錯誤；
C、pH=3的強酸溶液，加熱不影響氫離子濃度，其pH不變，故C錯誤；
D、根據(jù)電荷守恒，c（I^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），c（F^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），即離子總數(shù)是n（K⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而KF水解顯堿性，KI不水解顯中性，即KF溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（K⁺）相同，所以KI中離子濃度大，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了電離平衡及pH的有關計算，能利用影響平衡的因素及酸堿反應的實質來分析解答即可，易錯選項是D，注意從電荷守恒的角度解答該題．．