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在常溫常壓下，2molSO2和2molCO2相比較，不同的是（　�。�
A、分子數(shù)B、原子數(shù)C、體積D、質(zhì)量
分析：結(jié)合n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算．
解答：解：相同條件下，氣體的Vm相同，由n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
可知，2molSO2和2molCO2含有的分子數(shù)、原子數(shù)和體積相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，則等物質(zhì)的量時(shí)質(zhì)量不同．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，較為簡(jiǎn)單，有利于提高學(xué)生學(xué)生的積極性，注意把握相關(guān)計(jì)算公式與物理量的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?海南）如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2+S
  △  
.
 
H2S
H2+S
  △  
.
 
H2S
；
（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式
H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
；
（3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O等
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O等
；
（4）將5mL 0.10mol?L-1的E溶液與10mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液混合．
①寫出反應(yīng)的離子方程式
H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O
；
②反應(yīng)后溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是
Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性
Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性
；
③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是
升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解
升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹東模擬）能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
．
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②對(duì)于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                              B．增加CO2的量
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大             D．按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下，將4mol CO和12mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.5mol?L-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.33
0.33
．
④．某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液．其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑

（3）對(duì)燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1：1，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
．
（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
＜
＜
 c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?德慶縣一模）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素，只有甲是單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素．則含有7個(gè)中子的核素A可用符號(hào)表示為
 
，丁溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為
 
；已知：在常溫常壓下，1mol甲和一氧化碳分別與充足的氧氣反應(yīng)放出的熱量分別是393.5kJ、283.0kJ．試寫出甲與乙相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造
 
，寫出一個(gè)有丙參加的、能證明碳的非金屬性強(qiáng)于A的化學(xué)方程式
 
；
（3）若甲是生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，其在點(diǎn)燃條件與氧氣反應(yīng)生成乙．若丁是稀鹽酸，則乙→丙的化學(xué)方程式為
 
．

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