Question

7．利用CH₄和O₂的反應，在KOH溶液中用鉑作電極可以構成原電池．下列說法正確的是（　�。�

• A． 每消耗1molCH₄可以向外電路提供4mole^-
• B． 在負極上O₂獲得電子，電極反應式為 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• C． 外電路電子由負極流向正極，內電路電子由正極流向負極
• D． 電池放電過程中，溶液的PH不斷降低

Answer 1

分析 堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，原電池工作時，電子從負極經外電路流向正極，電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析．

解答 解：A、通入CH₄的電極為負極，電極反應為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，每消耗1molCH₄可以向外電路提供8mole^-，故A錯誤；
B、在正極上O₂獲得電子，電極反應式為 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B錯誤；
C、外電路電子由負極流向正極，內電路電子不能流動個，故C錯誤；
D、電池反應式為：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，隨著反應的進行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷降低，故D正確．
故選D．

點評 本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，本題中注意把握電極反應式的書寫，正確判斷兩極的化學反應，在學習中注意積累電子、電流、離子的流向．