Question

下列事實(shí)能說明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①10mL0.1mol/L HNO₂溶液恰好與10mL0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)   
②用HNO₂溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗
③c（H⁺）相同且等體積的HNO₂溶液和鹽酸與足量的鋅反應(yīng)前者產(chǎn)生的氫氣多     
④0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1
⑤NaNO₂溶液的pH＞7．

A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②④⑤

Answer 1

分析：酸的通性不能說明酸的電離程度，利用酸不能完全電離、鹽類水解的規(guī)律、做對比實(shí)驗(yàn)來分析HNO₂是弱電解質(zhì)．

解答：解：①10mL0.1mol/L HNO₂溶液恰好與10mL0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)，HNO₂和NaOH的物質(zhì)的量都為0.01mol，無論亞硝酸是強(qiáng)酸還是弱酸，它和氫氧化鈉正好1：1反應(yīng)，與酸是否強(qiáng)弱無關(guān)，故①錯誤；
②溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中燈泡也很亮，沒有對比實(shí)驗(yàn)，無法說明HNO₂是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
③c（H⁺）相同且等體積的HNO₂溶液和鹽酸與足量的鋅反應(yīng)前者產(chǎn)生的氫氣多，說明最終溶液中的氫離子前者大于后者，說明該酸不完全電離，則HNO₂是弱電解質(zhì)，故③正確；
④0.1mol/L HNO₂溶液，如果是強(qiáng)酸，溶液的pH=1，實(shí)際上溶液的p H=2.1，則說明該酸不完全電離，是弱電解質(zhì)，故④正確；
⑤由鹽類水解的規(guī)律，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液為中性，但弱酸強(qiáng)堿鹽水的pH大于7，則說明鹽對應(yīng)的HNO₂是弱電解質(zhì)，故⑤正確；
故選：C；

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的pH、做對比實(shí)驗(yàn)等來判斷弱電解質(zhì)．