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已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵放出的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(　　)

A．Al                                B．Al(OH)3

C．AlCl3                             D．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)不能通過化合反應直接制得的是（　�。�

　  A． FeCl2          B． NaHSO3             C． Cu（OH）2          D． Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

①發(fā)生了氧化還原反應

　

B．

②變白色是因為生成了碳酸鈉

　

C．

③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

　

D．

④只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關(guān)實驗．[已知Ba（HCO3）2可溶于水]

方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：

（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為　　．

（2）洗滌沉淀B的操作是　　．

（3）若實驗中測得樣品質(zhì)量為m g，沉淀質(zhì)量為n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為　　．

（4）烘干后的沉淀應放在　　（儀器名稱）中冷卻至室溫再稱量．

方案Ⅱ：乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如下圖所示裝置進行實驗：

（5）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是　　，分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸測量結(jié)果將　　（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

（6）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是　吸　．

（7）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都通入N2，反應后通入N2的目的是　　．

方案Ⅲ：氣體分析法

（8）把一定量樣品與足量稀硫酸反應后，用如圖裝置測量產(chǎn)生CO2氣體的體積，B溶液最好采用　　（以

下選項中選擇）使測量誤差較小．

a飽和碳酸鈉溶液　　    b飽和碳酸氫鈉溶液c飽和氫氧化鈉溶液　　　d飽和硫酸銅溶液

（9）但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確，其原因可能是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應2H2S(g)  2H2(g)＋S2(g)　ΔH >0，其他條件不變，下列說法正確的是

A．加入催化劑，反應路徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，體系溫度降低

D．恒容體系，充入H2重新達到平衡后，H2濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．在溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發(fā)生反應A(g)＋B(g)  C(g)，一段時間后達到平衡。測定得部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列問題：

(1)反應前5 s的平均反應速率v(A) ＝____________

(2)溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)＝         

(3)升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH       （填 “>0” 或 “<0”）

(4)相同溫度下，起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前，反應速率v正        v逆（填“>” 或 “<”）

(5)下列措施能增大反應速率，且平衡往正反應方向移動是          。

a．及時分離出A氣體        b．適當升高溫度

c．增大B的濃度            d．選擇高效催化劑

II．NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)    △H = -180.5kJ·mol-1

   2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)   △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是                    

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是         ，固體X中主要含有             （填寫化學式）；

（2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7～8后再進行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          （寫化學式）.

（3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時發(fā)生反應2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會與Cr2O72－反應造成大氣污染并生成Cr3+雜質(zhì)，該反應的離子方程式為                                                              .

（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是：                  。

（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①電解法處理廢水的總反應如下，配平并填寫空缺：(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ類生活飲用水水質(zhì)標準鉻含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標準，須調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：


要得到較大顆粒的明礬晶體，在結(jié)晶時可如下操作

 A．配制比室溫高10～20℃明礬飽和溶液然后浸入懸掛的明礬小晶核，靜置過夜

 B．在沸水中配制明礬飽和溶液，然后急速冷卻結(jié)晶

 C．室溫下，在明礬飽和溶液中投入明礬小晶核，靜置過夜

 D．進行快速蒸發(fā)明礬飽和溶液至大量晶體析出

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