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用鉑電極電解足量某金屬的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)收集到1.12L氯氣（標(biāo)況），陰極增重3.2g，則該金屬的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、64B、32
C、64g/molD、32g/mol
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算出計(jì)算的物質(zhì)的量，再計(jì)算出金屬的摩爾質(zhì)量．
解答： 解：氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，則n（M2+）=0.05mol，金屬的摩爾質(zhì)量為：M=
m
M
=
3.2g
0.05mol
=64g/mol，
故該金屬的摩爾質(zhì)量為：64g/mol；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)應(yīng)用，主要是電解反應(yīng)電子守恒的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些產(chǎn)物已略去）：
已知：B、X為單質(zhì)，常溫下D為無色液體，A、B含同一種元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸．
①寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol?L-1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1mol?L-1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
③在常溫下，向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若恰好完全反應(yīng)，則V1和V2的關(guān)系為Vl
 
V2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c（H+）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=
 
．
（2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸．
①B所含元素在周期表中的位置
 
．
②寫出氧化鐵與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F(xiàn)的Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol?L-1的CaCl2溶液中，其Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），此時(shí)，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：（以下數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)均指在25℃下測(cè)定）
難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4
Ksp（mol2?L-2） 3×10-9 9×10-6
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置，沉淀后再棄去上層清液．
④向沉淀中加入足量的鹽酸．
（1）步驟①所得懸濁液中[Ca2+]=
 
mol?L-1
（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）設(shè)計(jì)第③步的目的是
 
．
（4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定為同一種元素
B、同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
C、質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子
D、C12中35C1與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HC1中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度
B、Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
C、電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量每減少32g，陰極析出的銅質(zhì)量也為32g
D、用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說明HNO2是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（　　）
A、充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電
B、充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行
C、較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放
D、充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C、pH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-2c（CO32-）-c（HCO3-）=10-3-10-11
D、濃度分別為0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者為后者的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

節(jié)能減排是指節(jié)約能源和減少環(huán)境有害物排放．國(guó)家“十二五規(guī)劃”明確提出了節(jié)能減排的目標(biāo)，即到2015年，單位GDP二氧化碳排放降低17%；單位GDP能耗下降16%．下列舉措不符合“節(jié)能減排”這一要求的是（　�。�
A、倡導(dǎo)開私家車的人乘坐公交車上下班
B、國(guó)家減免小排量轎車的購(gòu)置稅
C、政府鼓勵(lì)科研和生產(chǎn)部門開發(fā)、利用太陽能
D、加快開發(fā)石油以緩解能源緊張問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①NaOH    ②稀硫酸    ③蔗糖     ④Na2CO3     ⑤酒精．
A、①②④B、①②⑤
C、①④D、①③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案