Question

（10）為比較銅與鋅的金屬活動性相對強弱，甲、乙、丙三位同學(xué)用中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），設(shè)計了下列實驗。試回答下列問題：
（1）甲同學(xué)將鋅插入CuSO₄溶液中，結(jié)果鋅片的表面析出一層紅色的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                                   。
（2）乙同學(xué)將銅片和鋅片插入同一個盛有稀H₂SO₄的燒杯中（銅片和鋅片不接觸），觀察到的現(xiàn)象是                                                                     
（3）丙同學(xué)接著乙同學(xué)的實驗，用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時作電池正板的是                       ，負(fù)極的電板反應(yīng)式為                             
（4）甲、乙、丙三位同學(xué)所設(shè)計的實驗中能達到比較銅和鋅的金屬活動性相對強弱的實驗?zāi)康牡氖?u>               （填字母）。

A．只有甲同學(xué)	B．甲和乙同學(xué)
C．乙和丙同學(xué)	D．甲，乙和丙同學(xué)

Answer 1

(1)Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺   
(2)鋅片表面產(chǎn)生大量氣泡，鋅片逐漸溶解，銅片表面無明顯現(xiàn)象
（3）銅片，Zn-2e^- =Zn²⁺         (4) D

（1）鋅比銅活潑，可將銅從其鹽溶液中置換出來。
（2）在金屬活動順序表只鋅排在氫的前面，銅排在氫的后面，所以鋅能和酸反應(yīng)置換出氫氣，而銅不能。
（3）若用導(dǎo)線連接，則構(gòu)成銅鋅原電池，銅是正極，鋅是負(fù)價，失去電子被氧化。
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象，3位學(xué)生的實驗均能達到比較銅和鋅的金屬活動性相對強弱。