Question

有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，
③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體．
（1）根據(jù)以上記錄確定：A

 

B

 

C

 

D

 

（填化學式）
（2）寫出①、③、⑤各反應的離子方程式：
①

 

③

 

⑤

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：由CO₃^2-、SO₄^2-與Ba²⁺分別產(chǎn)生Ba₂CO₃、BaSO₄的白色沉淀，而BaCO₃可溶于強酸產(chǎn)生氣體CO₂，BaSO₄則不能．據(jù)此我們即可將四種溶液檢驗出來，由②③④反應可知，A、C、D都能與B反應產(chǎn)生沉淀，所以B為BaCl₂溶液；而由⑤可知沉淀X為BaCO₃，溶液Y呈酸性，由此產(chǎn)生沉淀X的③中A為Na₂CO₃，產(chǎn)生溶液Y的④中D為NaHSO₄，因此C為Na₂SO₄，根據(jù)物質的性質判斷所發(fā)生的反應，并書寫相關離子方程式．

解答： 解：（1）由②③④反應可知，A、C、D都能與B反應產(chǎn)生沉淀，所以B為BaCl₂溶液；而由⑤可知沉淀X為BaCO₃，溶液Y呈酸性，由此產(chǎn)生沉淀X的③中A為Na₂CO₃，產(chǎn)生溶液Y的④中D為NaHSO₄，因此C為Na₂SO₄，
故答案為：Na₂CO₃；BaCl₂；Na₂SO₄；NaHSO₄ ；
（2）反應①為Na₂CO₃與NaHSO₄的反應，NaHSO₄溶液呈酸性，反應的實質為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，反應③為碳酸鈉和氯化鋇之間反應生成碳酸鋇和氯化鈉的反應，反應的離子方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃，反應⑤為BaCO₃和HCl的反應，反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查物質的檢驗，解答此類題要善于分析給出物質間的反應，然后對比實驗的代號，使其找到一一對應關系．善于抓特殊現(xiàn)象、特殊反應等突破口，是迅速解題的關鍵，但一定不要忙燥，要一一驗證清楚，再按題目要求一一作答．