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18．1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，待反應完成后測得4種取代物的物質的量相等，則消耗的Cl2為（　　）
A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol

分析 根據碳原子守恒判斷四種有機物的物質的量，發(fā)生取代反應時甲烷消耗的H原子和氯氣的物質的量之比為1：1，據此計算總共消耗的氯氣的物質的量．

解答 解：1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，待反應完成后測得4種取代物物質的量相等，則CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質的量都是0.25mol，CH4與Cl2發(fā)生取代反應時消耗的氫原子和氯氣的物質的量之比是1：1，
生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物質的量為0.25mol，
生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物質的量為0.25mol×2=0.5mol，
生成0.25molCHCl3需要Cl2的物質的量為0.25mol×3=0.75mol，
生成0.25molCCl4需要Cl2的物質的量為0.25mol×4=1mol，
所以總共消耗的氯氣的物質的量=（0.25+0.5+0.75+1）mol=2.5mol，
故選C．

點評 本題考查了根據方程式計算、取代反應，難度中等，明確取代反應中被取代的氫原子的物質的量與氯氣分子的物質的量的關系是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用簡單的方法解釋一下相似相溶原理，舉例說明．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．SO2B．H2C．NH3D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（　�。�
①SF6　�、赑Cl5  �、跴Cl3　�、蹸S2 　 ⑤NO2  �、轓2．
A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）①比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大小：CH3COONa＜NaClO；（填“＞”、“＜”或“=”）
②請按順序排列出1mol/L （NH4）2SO4溶液中各種離子濃度大小關系c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
③25℃時，如果取0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=10．混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ•mol-1
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
②該反應為吸熱反應（選填吸熱、放熱）．
③能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是BC．
（A）容器中壓強不變              
（B）混合氣體中[CO]不變
（C）v正（H2）=v逆（H2O）         
（D）C（CO2）=C（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．使用如圖所示裝置進行化學小實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）若①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙，
②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象是：①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍色．
（2）若①裝有AlCl3溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為①中出現白色沉淀，反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．影響化學反應速率的因素很多，樹德中學化學社的同學用以下實驗的進行探究．
（1）實驗一：經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗（其它實驗條件相同）．

①定性分析：如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小，定性比較得出結論．若圖甲所示的實驗中反應速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是兩催化劑的陰離子不同 （若能說明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．用簡單的方法檢驗該裝置的氣密性關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復原，則裝置的氣密性良好．實驗中需要測量的數據是產生40ml氣體所需的反應時間．
（2）實驗二：高錳酸鉀酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反應時，發(fā)現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①寫出酸性高錳酸鉀和草酸溶液的化學反應方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
②針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與草酸的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．
③若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B．（填序號）
A、硫酸鉀     B、硫酸錳    C、水    D、氯化錳
（3）實驗三：化學社的同學們對作業(yè)中的“碘鐘”實驗產生濃厚興趣，做了以下深入研究，繼續(xù)探究濃度對化學反應速率的影響．
查閱資料：S2O82-+2I-═2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
實驗過程：向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色．
實驗均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示劑，若不經計算，直接通過溶液變藍色的時間判斷濃度對反應速率的影響，下列試劑中應選擇①④⑤或②④⑤（填序號）
①5ml  0.10mol/L  KI溶液            
②5ml  0.05mol/L  KI溶液
③2ml  0.05mol•L-1 K2S2O8溶液       
④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液
⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
如該社社長沒有選用上述5種備選試劑，而從實驗室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液進行實驗，2s時溶液顯藍色，計算v（S2O82-）=0.01mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質是F2，還原性最強的單質是Na；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）寫出B和H形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物A和B只由C、H、O中2種或3種元素組成，當A和B的物質的量之和一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時消耗O2的量不變，則A、B的相對分子質量的差值（其中n為正整數）不可能為（　�。�
A．8nB．14nC．18nD．44n

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