Question

（某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．
pH=8

①

pH試紙

Na₂S₂O₃溶液

②加入足量氯水

同時(shí)加入氯化鋇溶液

白色沉淀
實(shí)驗(yàn)②說明Na₂S₂O₃具有

 

性．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：實(shí)驗(yàn)②發(fā)生Na₂S₂O₃與氯水的氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，以此來解答．

解答： 解：實(shí)驗(yàn)②發(fā)生Na₂S₂O₃與氯水的氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則離子反應(yīng)為S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+2Ba²⁺=2 BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，則說明Na₂S₂O₃具有還原性，
故答案為：還原；S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+2Ba²⁺=2 BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．