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下列化學反應在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應用的是

A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D．HgS＋O2Hg＋SO2


解析　Al為活潑金屬，不能用炭還原法冶煉，應用電解法冶煉。

答案　B


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應2SO2＋O2催化劑2SO3的說法不正確的是(　　)

A、該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B、達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零

C、一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D、在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


不能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．將NaHCO3液加入氯化鋁溶液中  Al3+ + 3HCO3- ＝ Al（OH）3 ↓+ 3CO2↑

B．銅與濃硝酸的反應：  Cu + 4H++2NO3 - ＝ Cu 2+ + 2NO2↑+ 2H2O

C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：


在相同溫度和壓強下，將32 g硫分別在純氧氣中和空氣中完全燃燒，令前者放出熱量為Q1，后者放出熱量為Q2，則關(guān)于Q1和Q2的相對大小正確的判斷是（    ）

A.Q1=Q2          B.Q1＞Q2           C.Q1＜Q2            D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：①101 kPa時，2C(s)+O2(g)====2CO(g)  ΔH=-221 kJ·mol-1

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列結(jié)論正確的是(    )

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

B.①的反應熱為221 kJ·mol-1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ·mol-1

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


在冶金工業(yè)上，均不能用化學還原劑制得的一組金屬是

A．Na、Mg、Al                               B．Na、K、Zn、Fe

C．Zn、Fe、Cu、Ag                       D．Mg、Al、Zn、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅的冶煉過程大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選�、诒簾�，主要反應為：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)　③制粗銅，在1 200 ℃主要反應為：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑�、茈娊饩珶掋~

下列說法不正確的是

A．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸

B．上述過程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu時共消耗2 mol O2

C．在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化劑是Cu2O和Cu2S

D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量小于32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一定濃度的下列物質(zhì)澄清溶液中通入過量的CO2氣體，最后肯定沒有沉淀生成的是

①Ca(OH)2�、贜a2CO3�、跜aCl2�、蹸a(ClO)2

A．①③④                                   B．②③④

C．①②③                                   D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是（    ）                                    
  A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S              B.SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3
  C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3          D.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S

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