Question

25℃時，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列說法正確的是（　�。�

• A、CH₃COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN＞CH₃COOH
• B、25℃時，水電離出來的c（H⁺）均為 10^-11mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN＞CH₃COOH
• C、25℃時，濃度均為0.1 mol/L 的CH₃COONa和NaCN溶液中，pH大�。篊H₃COONa＞NaCN
• D、25℃時，pH均為3的CH₃COOH與HCN溶液各100ml與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積：CH₃COOH＞HCN

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：25℃時，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4，說明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全電離，且醋酸的酸性比HCN強，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越強，相同物質(zhì)的量的醋酸和HCN中和NaOH的能力相同，據(jù)此分析．

解答： 解：A、25℃時，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4，說明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全電離，且醋酸的酸性比HCN強，故A錯誤；
B、醋酸和HCN溶液中氫離子濃度相同時，對水的電離的抑制作用相同，醋酸酸性比較HCN強，當其氫離子濃度相同時，酸的濃度：HCN＞CH₃COOH，故B正確；
C、醋酸的酸性比HCN強，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越強，25℃時，濃度均為0.1 mol/L 的CH₃COONa和NaCN溶液中，pH大�。篊H₃COONa＜NaCN，故C錯誤；
D、醋酸的酸性比HCN強，pH均為3的CH₃COOH與HCN溶液各100ml，HCN的物質(zhì)的量比醋酸大，所以消耗NaOH溶液體積：CH₃COOH＜HCN，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱酸存在電離平衡，注意弱酸的酸性越弱其電離程度越小，其酸根的水解程度越大，題目難度不大．