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用雙線橋畫出如下反應：CH4+O2
 點燃 
.
 
 CO2+H2O．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：該反應中C元素化合價由-4價變?yōu)?4價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以C失電子轉移給O原子，轉移電子總數為8，據此分析解答．
解答： 解：該反應中C元素化合價由-4價變?yōu)?4價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以C失電子轉移給O原子，轉移電子總數為8，其轉移電子方向和數目為，故答案為：．
點評：本題考查氧化還原反應，為學習難點和重點，明確元素化合價即可解答，熟悉常見元素化合價，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）．已知：室溫下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+

完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式
 
．
（2）B中觀察到的主要現象是
 
，D裝置的作用是
 
．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是
 
．
（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和
 
，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱
 
．
（5）寫出檢驗C產物中是否含碳酸鈉的方法
 
．
（6）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、無色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+
B、使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH-
C、加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L的氨水中，存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-（正反應為吸熱反應）．在此平衡體系中，若按下列情況變動，請將變化情況（增大用“↑”，減小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”）填入下表．
條件的變化升溫通氨氣加水加NaOH（s）加NH4Cl（s）通CO2
電離平衡移動的方向      
n（OH-）      
c（OH-）      
c（NH3?H2O）      
導電能力      

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中可能大量含有H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，取樣品適量：（1）向其中加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾后向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；（2）向濾液中加入適量AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解．則原溶液中：
（1）一定有的離子是
 
，
（2）一定沒有的離子是
 

（3）可能有的離子是
 
，設計實驗驗證該離子是否存在
 

（4）寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中除水分子外，無其他分子存在的是（　　）
A、氨水B、氯水
C、濃硫酸D、食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L真空的密閉容器（恒容）中，已知容器中的反應為N2O4（g）?2NO2（g）（正反應為吸熱反應）．每間隔20s對該容器內的物質進行分析，得到數據如下表，請回答：
020406080
c（N2O4）mol?L-10.100a0.050cd
c（NO2）/mol?L-10.0000.060b0.1200.120
試填空：
（1）20s時N2O4的濃度a=
 
，在0s～20s內N2O4的平均反應速率為
 
；表中b
 
c
 
d（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）該反應達到平衡時N2O4的轉化率為
 
，若對該平衡混合氣體進行加熱，則其平均相對分子質量將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在相同條件下，往原平衡體系中再通入0.2mol NO2氣體，重新達到平衡時容器內的NO2物質的量為
 
．
A．大于0.12mol，小于0.24mol
B．等于0.24mol
C．大于0.24mol，小于0.32mol
D．等于0.32mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴單質具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如圖：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）判斷步驟①中反應已經結束的最簡單方法為
 
．
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為
 
；步驟③B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為
 
．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為
 
．
（4）此實驗中尾氣可用
 
（填選項字母）吸收處理．
a、水    b、濃硫酸    c、NaOH溶液    d、飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有
 
和
 
；要達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件為
 
．
（6）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO3等，該反應的化學方程式為
 
．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列說法正確的是（　　）
A、H2與F2反應的熱化學方程式為：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
B、2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
C、在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D、1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJ

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