Question

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（　�。�

• A、若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
• B、若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
• C、若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
• D、達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100 mol/L，則c（CO₂）=0.0263 mol/L

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,化學平衡的計算,濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響

專題：

分析：A．根據(jù)方程式知，若生成1mol鐵需要吸收akJ熱量；
B．該反應的反應前后氣體計量數(shù)不變，所以無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，壓強不變；
C．升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動；
D．達到平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100 mol/L，根據(jù)K=

c(CO2)

c(CO)

計算c（CO₂）．

解答： 解：A．根據(jù)方程式知，若生成1mol鐵需要吸收akJ熱量，而不是小于akJ/mol，故A錯誤；
B．該反應的反應前后氣體計量數(shù)不變，所以無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，壓強不變，則不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動，即向正反應方向移動，故C錯誤；
D．達到平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100 mol/L，根據(jù)K=

c(CO2)

c(CO)

得c（CO₂）=Kc（CO）=0.263×0.100 mol/L=0.0263 mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查平衡常數(shù)的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷、反應速率及化學平衡的影響因素等知識點，側重考查分析、計算能力，注意該反應特點，能根據(jù)平衡常數(shù)進行有關計算，題目難度不大．