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現(xiàn)有足量鋁屑、含1mol H2SO4的濃硫酸、含1.5mol NaOH的氫氧化鈉溶液和水．

(1)若用上述原料制取氫氣，有以下兩個方案：

方案一：用鋁屑和氫氧化鈉溶液制氫氣

方案二：用鋁屑、濃硫酸和水制氫氣

你認為最好的方案是________，其理由是：________．

(2)制取氫氧化鋁可以有幾種不同的方法．若用上述原料最多能制得________g Al(OH)3．

答案：
解析：

　　(1)方案一,生成H2量比方案二多且實驗操作簡便

　　(2)156


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是C（　�。�
A、鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B、工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁C、足量鋁分別與含1mol HCl、1mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣D、在稀硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源：廈門雙十中學2007屆高三年級上學期半期考、化學試題 題型：058

(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化劑活性最高．以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe2O3＋C＝4FeO＋CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為________g．

(2)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

MnO4－＋Cu2S＋H+→Cu2+＋SO2+＋Mn2+＋H2O

MnO4－＋CuS＋H+→Cu2+＋SO2+＋Mn2+＋H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)(KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+)．

則Cu2S和CuS的混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為________．

(3)已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g);△H＝－534kJ/mol

N2O(1)＝H2O(g);△H＝＋44kJ/mol

發(fā)射衛(wèi)星用肼(即N2H4)的氣體為原料，以NO2氣體為氧化劑，兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水，試寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：________．

(4)用24.5%硫酸溶液(密度為1.20g/cm3)配制100ml0.20mol/L硫酸溶液時，要用到的玻璃儀器有：容量瓶、酸式滴定管、燒杯、膠頭滴管和________．使用容量瓶時應(yīng)先檢查其是否________；用剛洗凈的酸式滴定管量取24.5%硫酸溶液時，應(yīng)先________，然后量取________mL24.5%硫酸溶液進行配制．

(5)現(xiàn)有足量鋁屑、含1molH2SO4的濃硫酸、含1.5molNaOH的氫氧化鈉溶液和水．①若用上述原料制取氫氣，有以下兩個方案：

方案一：用鋁屑和氫氧化鈉溶液制取氫氣

方案二：用鋁屑、濃硫酸和水制取氫氣

你認為最好的方案是________其理由是：________．

②制取氫氧化鋁可以有幾種不同的方法．若用上述原料最多能制得________gAl(OH)3

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科目：高中化學 來源：2012屆甘肅省天水市二中高三模擬（5月）考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（20分）某化學課外活動小組以鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料欲制備Al(OH)3沉淀，設(shè)計了如下三種方案，見下表。閱讀下表并回答下列問題：

途徑
生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物質(zhì)的量/mol
消耗H+
消耗OH－
1．Al→Al3+→Al(OH)3
 
 
2．Al→AlO→Al(OH)3
 
 
3．
 
 
（1）填寫上表中空格并從節(jié)約原料的角度來分析，你認為應(yīng)選擇方案_________最為合理。
（2）本實驗要用到NaOH溶液。某學生用已知質(zhì)量y(g)的表面皿，準確稱取（g）NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放入（+ y）(g)砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊，如圖所示，下面他的操作應(yīng)該是_________       使           。

（3）若稱取的(g)NaOH剛好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號）______________。

（4）閱讀下列制備Al(OH)3實驗步驟，填寫空白：
①在燒杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量鋁屑。給溶液稍加熱。其作用是：__________________________用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈。稱量鋁屑的質(zhì)量為m1(g)。
②在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中應(yīng)放入___________（g）（用含m1的式子表示）質(zhì)量的鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應(yīng)完全。
③在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）質(zhì)量的鋁屑充分攪拌使鋁屑反應(yīng)完全。
④將燒杯B和燒杯C中的溶液混和觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________，反應(yīng)的離子方程式是：___________________________
（5）過濾時某學生操作如圖，請用文字說明圖中錯誤的是：
_____________________                                                                                                                                                                                               。

（6）把沉淀轉(zhuǎn)移到燒杯中，用蒸餾水洗滌三次再過濾，再洗滌、
干燥得Al(OH)3固體質(zhì)量為m2(g)計算本實驗Al(OH)3的產(chǎn)率是_________________   

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（20分）某化學課外活動小組以鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料欲制備Al(OH)3沉淀，設(shè)計了如下三種方案，見下表。閱讀下表并回答下列問題：

途徑

生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物質(zhì)的量/mol

消耗H+

消耗OH－

1．Al→Al3+→Al(OH)3

 

 

2．Al→AlO→Al(OH)3

 

 

3．

 

 

（1）填寫上表中空格并從節(jié)約原料的角度來分析，你認為應(yīng)選擇方案_________最為合理。

（2）本實驗要用到NaOH溶液。某學生用已知質(zhì)量y(g)的表面皿，準確稱取（g）NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放入（+ y）(g)砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊，如圖所示，下面他的操作應(yīng)該是_________        使            。

（3）若稱取的(g)NaOH剛好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號）______________。

（4）閱讀下列制備Al(OH)3實驗步驟，填寫空白：

①在燒杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量鋁屑。給溶液稍加熱。其作用是：__________________________用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈。稱量鋁屑的質(zhì)量為m1(g)。

②在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中應(yīng)放入___________（g）（用含m1的式子表示）質(zhì)量的鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應(yīng)完全。

③在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）質(zhì)量的鋁屑充分攪拌使鋁屑反應(yīng)完全。

④將燒杯B和燒杯C中的溶液混和觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________，反應(yīng)的離子方程式是：___________________________

（5）過濾時某學生操作如圖，請用文字說明圖中錯誤的是：

_____________________                                                                                                                                                                                                。

（6）把沉淀轉(zhuǎn)移到燒杯中，用蒸餾水洗滌三次再過濾，再洗滌、

干燥得Al(OH)3固體質(zhì)量為m2(g)計算本實驗Al(OH)3的產(chǎn)率是_________________   

 

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